Peróxido de hidrogênio

Peróxido de hidrogênio
Estrutura do peróxido de hidrogênio (parâmetros geométricos no estado gasoso)
Identificação
Nome IUPAC	peróxido de hidrogênio
Sinônimos	peróxido de hidrogênio, peridrol
N o CAS	7722-84-1
N o ECHA	100.028.878
N o EC	231-765-0
N o RTECS	MX0899500
Código ATC	A01 AB02 , D08 AX01 , S02 AA06
PubChem	784
ChEBI	16240
SORRISOS	OO PubChem , visualização 3D
InChI	InChI: visualização 3D InChI = 1S / H2O2 / c1-2 / h1-2H InChIKey: MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N
Aparência	líquido azul claro (puro)
Propriedades quimicas
Fórmula	H 2 O 2   [Iseros]
Massa molar	34,0147 ± 0,0007  g / mol H 5,93%, O 94,07%,
Momento dipolar	1,573  ± 0,001  D
Suscetibilidade magnética	χm{\ displaystyle \ chi _ {m}} -17,3 × 10 -6  cm 3 · mol -1
Diâmetro molecular	0,358  nm
Propriedades físicas
Fusão T °	-6  ° C ( 10  % m ), −33  ° C ( 35  % m ), −52  ° C ( 50  % m ), −40  ° C ( 70  % m ), −11  ° C ( 90  % m ), −0,4  ° C ( 100  % m) )
T ° fervendo	102  ° C ( 10  % m ), 108  ° C ( 35  % m ), 114  ° C ( 50  % m ), 125  ° C ( 70  % m ), 141  ° C ( 90  % m ), 150  a  152  ° C ( 100  % m , decomp. )
Solubilidade	terra. em éter dietílico , insol. em éter de petróleo , decomposto por muitos solventes orgânicos
Parâmetro de solubilidade δ	45,9  J 1/2 · cm -3/2 ( 25  ° C )
Miscibilidade	na água: miscível
Massa volumica	1,03  g · cm -3 ( 10  % w , 25  ° C ), 1,13  g · cm -3 ( 35  % w , 25  ° C ) 1,19  g · cm -3 ( 50  % w , 25  ° C ) 1,28  g · cm -3 ( 70  % m , 25  ° C ) 1,39  g · cm - 3 ( 90  % w , 25  ° C ) 1,44  g · cm -3 ( 100  % m , 25  ° C )
Pressão de vapor de saturação	a 20  ° C  : 0,2 (90%), 0,1 (70%) kPa. 3,9  mbar a 30  ° C . 13,2  mbar a 50  ° C
Termoquímica
S 0 gás, 1 bar	232,95 J / mol · K
S 0 líquido, 1 bar	110 J / mol · K
Δ f H 0 gás	-136,11  kJ · mol -1
Δ f H 0 líquido	-187,5  kJ · mol -1
Δ f H 0 sólido	-200  kJ · mol -1
Δ vap H °	51,6  kJ · mol -1 ( 1  atm , 25  ° C )
Propriedades eletrônicas
1 energia de re ionização	10,58  ± 0,04  eV (gás)
Propriedades ópticas
Índice de refração	nãoD25{\ displaystyle {\ textit {n}} _ {D} ^ {25}} 1.407
Precauções
SGH
Perigo H271 , H302 , H314 e H332 H271  : Pode causar incêndio ou explosão; oxidante forte H302  : Nocivo por ingestão H314  : Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves H332  : Nocivo por inalação
WHMIS
C, E, F, C  : Material oxidante causa ou promove a combustão de outro material pela liberação de oxigênio E  : Material corrosivo Transporte de mercadorias perigosas: classe 8 F  : Material perigosamente reativo sujeito a violenta reação de decomposição; torna-se autorreativo após choque ou aumento na temperatura de divulgação de 1,0% de acordo com a lista de divulgação de ingredientes
NFPA 704
0 3 3 BOI
Transporte
> 60%: 559    2015    Código Kemler: 559  : substância muito oxidante (promove fogo) que pode produzir espontaneamente uma reação violenta Número ONU  : 2015  : PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO EM SOLUÇÃO AQUOSA ESTABILIZADA contendo mais de 60 por cento de peróxido de hidrogênio; ou PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO ESTABILIZADO Classe: 5.1 Código de classificação: OC1  : Materiais oxidantes corrosivos: Líquidos; Rótulos: 5.1  : Substâncias oxidantes 8  : Substâncias corrosivas Embalagem: Grupo de embalagem I  : substâncias muito perigosas; 20 a 60%: 58    2014    Código Kemler: 58  : material oxidante (promove incêndio), corrosivo Número ONU  : 2014  : SOLUÇÃO AQUOSA DE PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO contendo pelo menos 20 por cento, mas não mais de 60 por cento de peróxido de hidrogênio (estabilizado conforme necessário) Classe: 5.1 Código de classificação: OC1  : Corrosivo oxidante materiais: Líquidos; Rótulos: 5.1  : Substâncias oxidantes 8  : Substâncias corrosivas Embalagem: Grupo de embalagem II  : substâncias de risco médio; 8 a 20%: 50    2984    Código Kemler: 50  : material oxidante (promove incêndio) Número ONU  : 2984  : PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO EM SOLUÇÃO AQUOSA contendo pelo menos 8%, mas menos de 20% de peróxido de hidrogênio (estabilizado conforme necessário) Classe: 5.1 Código de classificação: O1  : Substâncias oxidantes sem subsidiária risco ou artigos que contenham tais substâncias: Líquidos; Etiqueta: 5.1  : Substâncias oxidantes Embalagem: Grupo de embalagem III  : substâncias de baixo perigo.
Classificação IARC
Grupo 3: Não classificável quanto à sua carcinogenicidade para humanos
Inalação	Irritação severa, possível morte.
Pele	Whitens; limpe imediatamente.
Olhos	Perigoso; lave imediatamente por um quarto de hora.
Ingestão	Ferimentos graves, possível morte.
Outro	Mais informações: Banco de dados de produtos químicos perigosos
Ecotoxicologia
DL 50	2.000  mg · kg -1 (camundongo, oral ) > 50.000  mg · kg -1 (camundongo, iv ) 1.072  mg · kg -1 (rato, sc ) 880  mg · kg -1 (mouse, ip ) 12.000  mg · kg -1 (camundongo, pele )
CL 50	2000 mg / m 3 por 4 horas (rato, inalação )
Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário.

O peróxido de hidrogênio é um composto químico de fórmula H 2 O 2. Sua solução aquosa é chamada de peróxido de hidrogênio . É incolor e ligeiramente mais viscoso que a água.

O peróxido de hidrogênio tem propriedades oxidantes , por exemplo, em relação a íons iodeto, e propriedades redutoras , por exemplo, em relação a íons permanganato. É um agente clareador eficaz. É usado como anti-séptico.

O peróxido de hidrogênio ocorre naturalmente nos seres vivos como um subproduto da respiração celular . Todos os organismos aeróbicos têm enzimas chamadas peroxidases que catalisam a desproporção de H 2 O 2em H 2 Oe O 2 :

2 H 2 O 2→ 2 H 2 O+ O 2  ( Δ r H = −195,2  kJ / mol ).

A concentração das soluções de peróxido de hidrogênio é geralmente indicada em "volumes" ou em mol / l . Por definição, 1  l de peróxido de hidrogênio em x volumes provavelmente liberará x litros de O 2gás, medido sob condições normais de temperatura e pressão, por desproporção de H 2 O 2(equação química acima). A correspondência é de aproximadamente 10 volumes para 1  mol / l .

O peróxido de hidrogênio foi usado na aeronáutica como um oxidante (por exemplo, o T-Stoff usado na década de 1940 para o Messerschmitt Me 163B ), e até mesmo como um monergol para foguetes na década de 1960 . Ele continua a ser usado na astronáutica como um propelente oxidante para os navios russos Soyuz .

Produção

• Em 1992 , os Estados Unidos produziram cerca de 348.000 toneladas. E o Canadá produziu cerca de 143.000  t / ano  ;
• Em 1995 , a América do Norte (incluindo o México) tinha uma capacidade de produção estimada de 547.000  t / ano  ;
• Para a primeira metade da década de 1990 , a capacidade global de peróxido de hidrogênio foi estimada entre 1.800.000 e 1.900.000  t / ano .

Método de fabricação

Historicamente, o peróxido de hidrogênio é preparado pela eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfúrico ou bissulfato de amônio (NH 4 HSO 4), seguido por hidrólise de peroxodissulfato S 2 O 82 - treinado.

Atualmente, o peróxido de hidrogênio é produzido quase exclusivamente pela auto-oxidação da 2-alquil antra-hidroquinona em 2-alquil antraquinona ( processo da antraquinona ). Os fabricantes usam mais particularmente os derivados 2- etil ou 2- amil da antraquinona . A maioria dos processos industriais usa o borbulhar de ar comprimido através de uma solução de um derivado dihidroxiantraceno, o dioxigênio reagindo com os prótons lábeis dos grupos hidroxila para dar o peróxido de hidrogênio, dando assim o derivado da antraquinona . O peróxido de hidrogênio é então extraído e o derivado de antraquinona é reduzido com hidrogênio na presença de um catalisador metálico para restaurar o derivado dihidroxiantraceno, podendo o ciclo ser repetido. Este processo também é conhecido como processo Riedl-Pfleiderer e foi descoberto em 1936 . Em 2005 , a produção global de peróxido de hidrogênio atingiu 2,2 milhões de toneladas. A síntese eletroquímica de H 2 O 2a partir da água e do oxigênio é uma alternativa muito promissora porque permite: (a) a produção local onde é necessária e (b) o uso de energia elétrica para síntese química.

Composto natural

O peróxido de hidrogênio não é produzido apenas por microrganismos, mas também pelas proteínas DUOX . Em seguida, é desintoxicado por peroxidases para produzir hipotiocianito . É produzido naturalmente pelo besouro bombardeiro e atua como sistema de defesa em combinação com a hidroquinona . Esta reacção exotérmica energia liberta e eleva a temperatura da mistura a cerca de 100  ° C .

Decomposição

O peróxido de hidrogênio é decomposto em uma reação exotérmica de desproporção água e oxigênio em proporções dependentes da temperatura, concentração, presença de impurezas e estabilizadores. É decomposto por muitas substâncias, incluindo a maioria dos metais de transição e seus compostos, compostos orgânicos, poeira, etc. Espalhar peróxido de hidrogênio em material inflamável pode causar incêndio.

O uso de um catalisador ( como dióxido de manganês , permanganato de potássio , prata ou uma enzima como a catalase ) aumenta muito a taxa de decomposição do peróxido de hidrogênio. Este fenômeno produz uma liberação intensa de oxigênio , bem como calor elevado. Os recipientes de armazenamento devem ser feitos de um material compatível, como polietileno ou alumínio, e limpos de quaisquer impurezas (um processo denominado passivação ).

A reação de desproporção é lenta e as soluções aquosas de peróxido de hidrogênio podem ser armazenadas por um longo tempo sob certas condições. O peróxido de hidrogênio comercial denominado “estabilizado” contém agentes que tornam possível complexar ou adsorver impurezas em solução. Estes catalisam a desproporção e aceleram a decomposição da solução, às vezes violenta. Para evitar isso, vários agentes estabilizadores podem ser usados, tais como fosfatos de sódio, estanatos ou silicatos, ácido fosfórico ou então acetanilida .

A desproporção destaca as propriedades oxidantes e redutoras do peróxido de hidrogênio. A desproporção pode ser descrita como uma reação entre H 2 O 2oxidante e H 2 O 2redutor .

A reação de desproporção

2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2( –23,66  kcal )

é composto pelas seguintes duas meias-equações de oxidação-redução :

H 2 O 2 + 2 H + + 2 e -     2 H 2 O (onde H 2 O 2⇌{\ displaystyle \ rightleftharpoons} é o oxidante) H 2 O 2     O 2 + 2 H + + 2 e - (onde H 2 O 2⇌{\ displaystyle \ rightleftharpoons} é o redutor)

O peróxido de hidrogênio também tem sido usado como monergol . Nas décadas de 1930 e 1940, o engenheiro alemão Hellmuth Walter foi o pioneiro. No entanto, seu uso em torpedos foi abandonado na maioria das marinhas por razões de segurança.

Purificação

Como o peróxido de hidrogênio concentrado ( porcentagem molar maior que 70%) está à venda restrito, alguns são tentados a destilar soluções mais diluídas para obter um monergol. É extremamente perigoso.

O borbulhamento seguido opcionalmente de congelamento fracionário é um método mais seguro. O borbulhar aproveita o fato de que o ar morno (não muito quente) evapora preferencialmente a água.

Em concentrações acima de 62%, o peróxido de hidrogênio dissolvido na água congela antes da água (o inverso é verdadeiro em concentrações mais baixas). O peróxido de hidrogênio tende a permanecer super-resfriado , um estado metaestável que cessa, por exemplo, se um cristal de "gelo oxigenado" for imerso na solução super-resfriada.

Toxicidade, ecotoxicidade

Este poderoso biocida é tóxico para muitos organismos , em doses que variam de acordo com a espécie , a idade e o contexto. Sua toxicidade foi objeto de uma reavaliação publicada em 1999 pela Agência Internacional de Pesquisa sobre o Câncer (IARC).

Usar

Uso industrial

• O peróxido de hidrogênio é usado principalmente para o branqueamento da celulose (cerca de dois terços do volume produzido mundialmente). As polpas branqueadas podem ser químicas, mecânicas ou recicladas.

• É utilizado na área ambiental para o tratamento de água , solo e gases ( dessulfurização , desNox,  etc. ).
• Ele está contido em algumas soluções para purificar a água de piscina ou spa e destruir algas verdes , vendidas sob o nome comercial de "  oxigênio ativo  ".

• Pulverizado em alta temperatura, é usado para esterilizar embalagens de alimentos compostos antes de incorporar seu conteúdo (líquidos UHT, como leite , suco de frutas , etc.).

• A oxidação do luminol dissolvido no produto de hidróxido de sódio , corante, uma luz azul intensa sem geração de calor. Esta é a reação básica da quimioluminescência , usada por exemplo em bastões de luz.
• É um oxidante promissor para a síntese de diversos produtos químicos.

Uso médico ou estético

• Naturalmente secretado pelo corpo humano, inibe a síntese de pigmentos coloridos, entre eles a melanina , e é responsável pelo clareamento dos cabelos . Pode ser usado (em baixa concentração, de 2% a 12%) para descolorir cabelos e cabelos , daí a expressão “  loira peroxidada  ”. É utilizado em cabeleireiros como fixador para completar um permanente ou para obter uma coloração por oxidação .
• Desinfetante para tratamento local (código ATC: A01AB02 peróxido de hidrogênio (peróxido de hidrogênio) ). A limpeza das feridas com água oxigenada deve ser imediata, pois danifica as novas células. No entanto, tem a reputação de ser eficaz contra o tétano , cuja bactéria é essencialmente anaeróbica e contra - indicada para bactérias aeróbias ( por exemplo: estafilococos ).
• A Organização Mundial da Saúde (OMS) sugeriu soluções anti-sépticas para as mãos nas quais o efeito antimicrobiano do álcool altamente concentrado ( etanol ou isopropanol ) é potencializado por uma baixa concentração de peróxido de hidrogênio, enquanto o terceiro componente, o glicerol, atua como umectante. Estas formulações podem ser preparadas localmente em locais remotos onde desinfetantes para as mãos comerciais não estão prontamente disponíveis. Para essas regiões, a síntese local de peróxido de hidrogênio diluído é de imensa importância.
• Combinado com ureia como peróxido de carbamida H 2 O 2 CO (NH 2 ) 2, o peróxido de hidrogênio serve como clareamento dental .
• É utilizado na composição de certos tratamentos dermatológicos , em particular na ceratose seborreica .

Use como combustível

• Em altas concentrações, pode ser usado como um oxidante para propulsão de foguetes . Ao se decompor no reator, fornece o oxigênio necessário para a combustão dos combustíveis aos quais está associado. Tem a particularidade de poder também ser utilizado sozinho como monopropelente (por exemplo nas Rocketbelts , ou no avião-foguete X-15 para as APUs , a turbobomba e os nerniers ). Neste último caso, é a decomposição exotérmica de peróxido de hidrogénio concentrado, desencadeada na câmara de reactor por meio de contacto com um catalisador , que gera um jacto de oxigénio e vapor de água a 600  ° C .
• U-boat  : durante a Segunda Guerra Mundial , as equipes do engenheiro Hellmuth Walter fizeram experiências com a propulsão de submarinos usando peróxido de hidrogênio como oxidante para queimar óleo combustível e operar turbinas de propulsão. Estes são os primeiros submarinos anaeróbicos já feitos, eliminando a necessidade de sistemas dual diesel e de propulsão elétrica para a superfície e para o mergulho. No entanto, mesmo que o desempenho fosse satisfatório (21  nós no mergulho, um aumento de 300% em relação aos submarinos convencionais), este tipo de instalação de propulsão foi o pesadelo de um engenheiro (alto risco de incêndio e explosão, enormes reservatórios, autonomia limitada) e fez não atingir o status operacional antes da rendição da Alemanha. Os cascos das séries de navios já lançados em espera foram convertidos para propulsão elétrica diesel clássica + com capacidade de armazenamento muito grande, criando os temidos U-boats Tipo XXI ou Elektroboots  (in) . Depois de 1945, os britânicos reflotaram um submarino de peróxido Walter (renomeado HMS Meteorite na Marinha Real ), garantiram a colaboração do engenheiro Walter e lançaram duas versões melhoradas deste projeto, o HMS Explorer e o Excalibur, que provou ser extremamente estressante para seus tripulações (incêndios espontâneos, explosões, liberação de gases tóxicos). Os relatórios qualificaram o oficial "seguro ... 75%", enquanto os marinheiros foram renomeados para HMS Exploder e HMS Excruciator (tradução livre: O Explosivo e O Torturador ). O advento dos submarinos atômicos relegou esta pesquisa ao posto de tapume no final dos anos 1950 .
• O veículo terrestre supersônico Bloodhound SSC planeja usar peróxido de hidrogênio como monergol .

Outros usos

• O peróxido de hidrogênio tem sido usado por vários anos como um indicador de hemoglobina na ciência forense . Hoje, esse teste não é mais usado na medicina legal porque existem técnicas mais precisas. Esta descoberta foi feita pelo químico alemão Christian Schönbein (1799-1868). O peróxido de hidrogênio é usado para reagir o luminol usando o ferro (II) da hemoglobina como catalisador.
• É também um desinfetante para hidroponia e oxigenação radicular.
• O peróxido de hidrogênio também é usado na fabricação de explosivos de peróxido, como o peróxido de acetona (TATP).
• Associado à hidroquinona , o peróxido de hidrogênio é usado pelo chamado besouro "bombardeiro" para criar uma solução explosiva em alta temperatura ( 100  ° C ). A solução é então projetada em seus predadores como um sistema defensivo.
• É parte das reações oscilantes muito espetaculares de Briggs-Rauscher e Bray-Liebhafsky.

História

O peróxido de hidrogênio foi isolado pela primeira vez em 1818 por Louis Jacques Thénard pela reação do peróxido de bário com o ácido nítrico . O processo poderia ser melhorado usando ácido clorídrico em vez de ácido nítrico, seguido pela adição de ácido sulfúrico para precipitar o sulfato de bário como subproduto . Tenhard método é utilizado no final do XIX th  século até meados do XX th  século . Os métodos de produção atuais são discutidos abaixo.

O peróxido de hidrogênio há muito é considerado instável, devido a inúmeras tentativas de separá-lo da água. Essa instabilidade se deve às impurezas dos metais de transição presentes nas soluções, mesmo em quantidades muito pequenas, que catalisam a decomposição do peróxido de hidrogênio. Uma solução pura pôde ser obtida pela primeira vez por destilação a vácuo em 1894 por Richard Wolffenstein . No final do XIX th  século , Petre Melikishvili e sua estudante L. Pizarjevski foram capazes de mostrar que todas as fórmulas propostas para a fórmula de peróxido de hidrogénio hooh era correcta.

O uso de peróxido de hidrogênio como esterilizante rapidamente passou a ser considerado uma alternativa eficaz ao óxido de etileno e, de fato, tem sido amplamente utilizado na indústria farmacêutica.

Notas e referências

• (fr) Este artigo foi retirado parcial ou totalmente do artigo da Wikipedia em inglês intitulado "  Peróxido de hidrogênio  " ( ver a lista de autores ) .

Notas

1. A expressão "peróxido de hidrogênio" também é usada, mas erroneamente, como sinônimo de "peróxido de hidrogênio", provavelmente porque encontramos pouco H 2 O 2 líquido puro e muito instável.

Referências

1. (in) DR Lide , CRC Handbook of Chemistry and Physics: 2008-2009 , Boca Raton, CRC Press ,junho de 2008, 89 th  ed. , 2736  p. , capa dura ( ISBN  978-1-4200-6679-1 e 142006679X ) , p.  9-50
2. (en) Itzhak Marcus, As propriedades dos solventes , vol.  4, Inglaterra, John Wiley & Sons ,1999, 239  p. ( ISBN  0-471-98369-1 )
3. massa molecular calculada de "  pesos atômicos dos elementos 2007  " em www.chem.qmul.ac.uk .
4. N. Bonnard , M. Falcy et al. , Folha Toxicológica 123: Peróxido de hidrogênio e soluções aquosas , INRS ,2007, 8  p. ( ISBN  978-2-7389-1578-8 , leia online )
5. PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO (SOLUÇÃO AQUOSA,> 60%) , ficha (s) de dados de segurança do Programa Internacional de Segurança Química , consultada em 9 de maio de 2009
6. (em) DR Lide , CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press ,2009, 90 th  ed. , 2804  p. , capa dura ( ISBN  978-1-4200-9084-0 )
7. Lide 2008 , p. 10-205
8. (en) Monografias da IARC sobre a Avaliação de Riscos Carcinogênicos para Humanos , vol.  71: Reavaliação de alguns produtos químicos orgânicos, hidrazina e peróxido de hidrogênio , IARC ,1999, 1586  p. ( leia online ) , p.  671-689
9. Número de índice 008-003-00-9 na tabela 3.1 do apêndice VI do regulamento CE nº 1272/2008 (16 de dezembro de 2008)
10. "  Peróxido de hidrogênio  " no banco de dados de produtos químicos Reptox da CSST (Organização de Quebec responsável pela segurança e saúde ocupacional), acessado em 25 de abril de 2009
11. UCB , Universidade do Colorado
12. Banco de dados de produtos químicos perigosos
13. "Peróxido de hidrogênio" , em ESIS (acessado em 20 de fevereiro de 2009).
14. (en) JM Campos-Martin , G. Blanco Brieva et al. , “  Hydrogen Peroxide Synthesis: An Outlook beyond the Anthraquinone Process  ” , Angew. Chem. Int. Ed. , Vol.  45, n o  42, 27 de outubro de 2006, p.  6962-6984 ( ISSN  1433-7851 e 1521-3773 , PMID  17039551 , DOI  10.1002 / anie.200503779 )
15. Patente US 2158525 Produção de peróxido de hidrogênio , H. Riedl e G. Pfleiderer, 1936
16. (em) R. Hage e A. Lienke , "  Applications of Transition-Metal Catalysts to Textile and Wood-Pulp Bleaching  " , Angew. Chem. Int. Ed. , Vol.  45, n o  2 23 de dezembro de 2005, p.  206-222 ( ISSN  1433-7851 e 1521-3773 , PMID  16342123 , DOI  10.1002 / anie.200500525 )
17. “  síntese electroquímica de peróxido de hidrogénio a partir de água e de oxigénio  ”, Nat. Rev. Chem. , vol.  3,2019, p.  442-458 ( leia online )
18. (en) B. Rada e TL Leto , "  Oxidative Innate Immune Fenders por Nox / Duox Family NADPH oxidases  " , Contrib. Microbiol. , vol.  15,2008, p.  164-187 ( ISSN  1420-9519 , PMCID  2776633 , DOI  10.1159 / 000136357 , ler online )
19. (em) H. Fischer , "  Mechanisms and Function of Epithelia in DUOX of the Lung  " , Antioxid. Redox Signal. , vol.  11, n o  10,18 de setembro de 2009, p.  2453–2465 ( PMID  19358684 , DOI  10.1089 / ars.2009.2558 , leia online )
20. (em) P. Mowska , D. Lorentzen et al. , "  A Novel Host Defense System of Airways Is Defective in Cystic Fibrosis  " , Am. J. Respir. Crit. Care Med. , vol.  172, n o  22007, p.  174-183 ( ISSN  1073-449X e 1535-4970 , PMID  17082494 , DOI  10.1164 / rccm.200607-1029OC , ler online )
21. (em) WE White , KM Pruitt et al. , “  Sistema antibacteriano peroxidase-tiocianato-peróxido não danifica o DNA  ” , Antimicrob. Agentes Químicos. , vol.  23, n o  2Fevereiro de 1983, p.  267-272 ( ISSN  0066-4804 e 1098-6596 , PMID  6340603 , leia online )
22. (em) T. Eisner , DJ Aneshansley et al. , “  Mecanismo de pulverização do besouro bombardeiro mais primitivo (Metrius contractus)  ” , J. Exp. Biol. , vol.  203, n o  8, 15 de abril de 2000, p.  1265-1275 ( ISSN  0022-0949 e 1477-9145 , PMID  10729276 , leia online ).
23. (en) US Peroxide, "  Hydrogen Peroxide (H 2 O 2) - A Powerful Oxidizer  ” , em http://www.h2o2.com (acessado em 31 de outubro de 2011 )
24. (in) Lulu Xie , Hongxia Wang , Bin Lu e Jingxiang Zhao , "  Oxidação altamente seletiva de estireno em benzaldeído sobre Fe3O4 usando solução aquosa de H2O2 como oxidante  " , Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis , Vol.  125, n o  21 ° de dezembro de 2018, p.  743-756 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-018-1429-6 , ler online , acessado em 19 de março de 2020 )
25. (in) Manman Jin , Zhenmei Guo , Xiaoping Ge e Zhiguo Lv , "  materiais orgânicos mesoporosos à base de tungstênio SBA-15: caracterização e propriedades catalíticas na oxidação de ciclopenteno a ácido glutárico com H2O2  " , cinética de reação, mecanismos e catálise , voar.  125, n o  21 ° de dezembro de 2018, p.  1139-1157 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-018-1486-x , ler online , acessado em 19 de março de 2020 )
26. "  Nós sabemos a causa de cabelos brancos  ", Ciência et Vie , n o  1100,Maio de 2009, p.  21 ( ISSN  0036-8369 )
27. Baumann LS, Blauvelt A, Draelos ZD et al. Segurança e eficácia da solução tópica de peróxido de hidrogênio, 40% (p / p), em pacientes com ceratoses seborreicas: resultados de 2 estudos de fase 3 idênticos, randomizados, duplo-cegos, controlados por placebo (A-101-SEBK-301 / 302) , J Am Acad Dermatol, 2018; 79: 869-877
28. cf. Espace Mendès-France in Poitiers , exposição “Scientific police”.
29. LI Csepei e Cs. Bolla, “  Is Starch Only a Visual Indicator for the Iodo in the Briggs-Rauscher Oscillating Reaction?  », Studia Univ. Babes-Bolyai Chemia , vol.  2, n o  1,2015, p.  187-200 ( ler online )
30. (in) Nataša Pejić , Ljiljana Kolar-Anić , Jelena Maksimović e Marija Janković , "  Transições dinâmicas na reação oscilante de Bray-Liebhafsky. Efeito do peróxido de hidrogênio e da temperatura na bifurcação  ” , Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis , vol.  118, n o  1,1 ° de junho de 2016, p.  15-26 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-016-0984-y , lido online , acessado em 19 de março de 2020 )
31. (em) Dragomir Stanisavljev , Itana Nuša Bubanja e Kristina Stevanovic , "  Determinação do íon iodato na presença de peróxido de hidrogênio com o fluxo interrompido técnico  " , Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis , Vol.  118, n o  1,1 ° de junho de 2016, p.  143–151 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-016-0977-x , ler online , acessado em 19 de março de 2020 )
32. (em) LJ Thenard , "  Observações sobre novas combinações entre oxigênio e vários ácidos  " , Annal. Chim. Phys. , 2 nd série, vol.  8,1818, p.  306-312 ( ISSN  0365-1444 , ler online )
33. (em) CW Jones , Aplicações de peróxido de hidrogênio e derivados , Cambridge, Royal Society of Chemistry , al.  "Monografias de tecnologia limpa RSC",1999, 264  p. ( ISBN  0-85404-536-8 e 9780854045365 , leia online )
34. (De) R. Wolffenstein , "  Concentration und Destillation von Wasserstoffsuperoxyd  " , Ber. Dtsch. Chem. Ges. , vol.  27, n o  3,1894, p.  3307-3312 ( ISSN  0365-9496 , DOI  10.1002 / cber.189402703127 )

Veja também

Artigos relacionados

• Peróxido
• Peroxidase
• Descoloração do cabelo
• Peróxido de carbamida

links externos

• Ficha de segurança .
• Folha toxicológica INRS .
• Peróxido de hidrogênio em produtos de clareamento dental , resumo do relatório CSPC da Comissão Europeia, 2006.

<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">