Óxido de magnésio | |
Identificação | |
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Nome IUPAC | óxido de magnésio |
Sinônimos |
brucita calcinada |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.013.793 |
N o EC | 215-171-9 |
Código ATC | A02 , A12 |
PubChem | 14792 |
ChEBI | 31794 |
N o E | E530 |
SORRISOS |
O = [Mg] , |
InChI |
InChI: InChI = 1S / Mg.O |
Aparência | pó branco, fino e higroscópico. |
Propriedades quimicas | |
Fórmula bruta |
Mg O [isômeros] |
Massa molar | 40,3044 ± 0,0009 g / mol Mg 60,3%, O 39,7%, |
Momento dipolar | 6,2 ± 0,6 D |
Propriedades físicas | |
Fusão T ° | 2800 ° C |
T ° fervendo | 3600 ° C |
Solubilidade | 0,62 mg em 100 g de água |
Massa volumica | 3,58 g · cm -3 a 25 ° C |
Termoquímica | |
S 0 gás, 1 bar | 213,27 J mol · -1 K · -1 |
S 0 líquido, 1 bar | 48,34 J mol · -1 K · -1 |
S 0 sólido | 26,95 J mol · -1 K · -1 |
Δ f H 0 gás | 58,16 kJ mol · -1 |
Δ f H 0 líquido | -242,45 kJ mol · -1 |
Δ f H 0 sólido | -354,43 kJ mol · -1 |
Cristalografia | |
Símbolo Pearson | |
Classe de cristal ou grupo espacial | Fm 3 m ( N O 225) |
Strukturbericht | B1 |
Estrutura típica | NaCl |
Parâmetros de malha | 4,213 Å |
Precauções | |
WHMIS | |
Produto não controladoEste produto não é controlado de acordo com os critérios de classificação WHMIS. Divulgação a 1,0% de acordo com a lista de divulgação de ingredientes Comentários: A identidade química e a concentração deste ingrediente devem ser divulgadas na FISPQ se estiver presente em uma concentração igual ou superior a 1,0% em um produto controle. |
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NFPA 704 | |
0 1 0 | |
Considerações Terapêuticas | |
Aula terapêutica | Antiácido |
Compostos relacionados | |
Outros cátions | Óxido de cálcio |
Outros ânions | Hidróxido de magnésio |
Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |
O óxido de magnésio , comumente conhecido como magnésia , tem a fórmula Mg O e está na forma de pó branco fortemente básico , absorvente de água e dióxido de carbono presente na atmosfera.
"Magnésia" vem de Magnésia (agora Manisa ), uma região da antiga Anatólia onde muito de sua forma natural foi encontrada periclásio , este mineral sendo misturado com magnetita e esta mistura foi vendida sob o nome de "pedras de magnésia" que se contraíram em "magnésia" por um lado e deu seu nome às magnetitas, por outro lado, a fim de distingui-los.
O óxido de magnésio é um cristal iônico . O óxido de magnésio tem uma estrutura comparável à do cloreto de sódio . Isso é explicado por
O óxido de magnésio é um material modelo para cristais iônicos porque a baixa eletronegatividade do magnésio e a forte eletronegatividade do oxigênio significam que a estrutura do óxido de magnésio pode ser explicada quase exclusivamente por meio de interações entre partículas.
A superfície de óxido de magnésio mais estável ao vácuo é obtida por corte ao longo do plano cristalográfico (100). As partículas de óxido de magnésio produzidas pela combustão do magnésio metálico também apresentam uma forma cúbica revelando a presença desses planos. No entanto, na presença de água, a superfície do óxido de magnésio é coberta com íons hidroxila que estabilizam os planos (111).
A maior parte do óxido de magnésio é actualmente obtidos quer a partir de carbonato de magnésio MgCO 3 que constitui certos minerais, tais como magnesita , ou a partir de cloreto de magnésio que é extraído a partir da água do mar ou de subterrâneos salmouras .
A primeira forma usa uma calcinação simples : carbonato de magnésio aquecido de 700 a 1000 ° C se decompõe em óxido de magnésio e dióxido de carbono :
MgCO 3 → MgO + CO 2 .O segundo caminho envolve duas etapas:
As propriedades da magnésia obtida dependem muito da temperatura em que a calcinação é realizada:
O óxido de magnésio também é utilizado como matéria-prima para a preparação de sais como nitrato e sulfato de magnésio. Ele também é usado para a produção industrial de magnésio . É então reduzido em um forno elétrico a 1.100 ° C na presença de silício de acordo com a reação:
2MgO (s) + Si (l) → 2Mg (g) + SiO 2 (l) .
O óxido de magnésio também é usado na terapia como antiácido , para acalmar a azia . Na alimentação, é utilizado como aditivo alimentar e regulamentado pelo número E 530. É um agente antiaglomerante .
A magnésia branca corresponde ao carbonato de magnésio, enganosamente chamado de "magnésia" por atletas como ginastas , alpinistas e fisiculturistas . Magnésia calcinada corresponde ao óxido de magnésio.