Sulfato de hidrogênio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molécula de sulfeto de hidrogênio |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identificação | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Nome IUPAC | Sulfato de hidrogênio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sinônimos |
Sulfeto de hidrogênio |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.029.070 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-977-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
FEMA | 3779 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aparência | Gás comprimido incolor, liquefeito, com odor característico de ovo podre. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades quimicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fórmula |
H 2 S [Isômeros] |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa molar | 34,081 ± 0,005 g / mol H 5,91%, S 94,09%, |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Momento dipolar | 0,97833 D | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusão T ° | -85,5 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
T ° fervendo | -60,7 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Solubilidade |
5 g · L -1 (água, 20 ° C ) Chão. em dissulfeto de carbono, metanol, acetona |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa volumica |
1,539 g · L -1 ( 0 ° C )
equação:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura de autoignição | 260 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de inflamação | Gás inflamável | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Limites explosivos no ar | 4,3 - 46 % vol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressão de vapor de saturação |
1780 kPa
equação:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto crítico |
100,4 ° C ; 88,9 atm |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidade do som | 289 m · s -1 ( 0 ° C , 1 atm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termoquímica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
S 0 gás, 1 bar | 205,77 J / mol K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Δ f H 0 gás | -20,5 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Δ vap H ° |
18,67 kJ · mol -1 ( 1 atm , -59,55 ° C ); 14,08 kJ · mol -1 ( 1 atm , 25 ° C ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PCI | 519,1 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades eletrônicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re energia de ionização | 10,457 ± 0,012 eV (gás) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades ópticas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Índice de refração | 1,000644 ( 1 atm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauções | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Perigo H220, H280, H330, H400, P210, P260, P273, P304, P315, P340, P377, P381, P403, P405, H220 : Gás extremamente inflamável H280 : Contém gás sob pressão; pode explodir se aquecido H330 : Fatal se inalado H400 : Muito tóxico para organismos aquáticos P210 : Manter afastado do calor / faísca / chama aberta / superfícies quentes. - Proibido fumar. P260 : Não respire as poeiras / fumos / gases / névoas / vapores / aerossóis. P273 : Evite a liberação para o meio ambiente. P304 : Em caso de inalação: P315 : Consulte imediatamente um médico. P340 : Remova a vítima para o ar fresco e mantenha-a em repouso em uma posição confortável para respirar. P377 : Vazamento de gás inflamado: Não extinguir se o vazamento não puder ser interrompido com segurança. P381 : Elimine todas as fontes de ignição se puder ser feito sem riscos. P403 : Armazenar em local bem ventilado. P405 : Armazene trancado. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A, B1, D1A, D2B, A : Pressão absoluta de vapor de gás comprimido a 50 ° C = 3.700 kPa B1 : Limite inferior de inflamabilidade de gás inflamável = 4,3% D1A : Material muito tóxico com efeitos graves imediatos Transporte de mercadorias perigosas: classe 2.3 D2B : Material tóxico com outros efeitos tóxicos Irritação nos olhos em animais Divulgação a 1,0% de acordo com a lista de divulgação de ingredientes |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4 4 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
263 : gás tóxico, inflamável Número ONU : 1053 : SULFETO DE HIDROGÊNIO Classe: 2.3 Rótulos: 2.3 : Gases tóxicos (corresponde a grupos designados por T maiúsculo, ou seja, T, TF, TC, TO, TFC e TOC). 2.1 : Gases inflamáveis (corresponde aos grupos designados por F maiúsculo); |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inalação | Perigoso, os vapores são muito irritantes e corrosivos. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pele | Soluções concentradas podem causar queimaduras. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Olhos | Perigoso, pode causar queimaduras | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ingestão | Pode causar náuseas e vômitos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ecotoxicologia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Limiar de odor | baixo: 0,001 ppm alto: 0,13 ppm |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
O sulfeto de hidrogênio ou sulfeto de hidrogênio , é um composto químico de fórmula H 2 S, consistindo de enxofre e hidrogênio . É um inflamável, incolor gás com uma falta de odor de ovo podre, muito tóxico, moderadamente solúvel em água dando um ácido fraco , o sulfureto de hidrogénio . Ele reage com soluções aquosas básicas e metais como prata ou aço , até mesmo aço inoxidável .
O sulfeto de hidrogênio desempenha um papel importante na biologia . É produzido pela quebra de proteínas que contêm enxofre e é amplamente responsável pelo odor fétido de fezes e gases , tanto humanos quanto animais.
Pode resultar da decomposição bacteriana da matéria orgânica em ambientes pobres em oxigênio ( metanização ) ou da ação de bactérias redutoras de sulfato .
A síntese de sulfeto de hidrogênio pode ser realizada em duas etapas:
O sulfeto de alumínio Al 2 S 3 também pode ser reagidocom água, que produz, além de H 2 S, hidróxido de alumínio .
O sulfeto de hidrogênio está naturalmente presente no petróleo , gás , gases vulcânicos e fontes termais . Também pode vir de muitas atividades industriais.
Os primeiros gases de iluminação revelaram ser uma mistura formidável de hidrogênio , monóxido de carbono e sulfeto de hidrogênio. Não se contentar em exalar um odor desagradável de ovo podre, sulfeto de hidrogênio ou seu produto de combustão dióxido de enxofre (SO 2) atacar metais e enegrecê-los; tintas contendo chumbo branco (PbCO 3) são, portanto, alterados. Nos teatros onde o gás de carvão é usado, ele seca todas as tintas e pode, no decorrer de um ano, destruir todas as decorações e ornamentos mais caros; em lojas ou bibliotecas, efeitos corrosivos em tecidos, encadernações e cores são relatados. Em 1860 , o London Gas Act estabeleceu taxas-limite para o sulfeto de hidrogênio que precisavam ser aumentadas, sem que as empresas as cumprissem.
O sulfeto de hidrogênio é produzido por muitas indústrias, por exemplo, no processamento de alimentos , tratamento de águas residuais , altos-fornos , fábricas de papel , curtumes , refino de petróleo . Também está presente no gás natural e no petróleo , dos quais geralmente é extraído industrialmente antes do processamento.
Na química orgânica , o sulfeto de hidrogênio pode ser usado para produzir compostos organossulfurados , como metanotiol , etanotiol ou mesmo ácido tioglicólico .
Ele reage com metais alcalinos para dar hidrossulfetos e sulfetos alcalinos, como hidrossulfeto de sódio NaHS e sulfeto de sódio Na 2 S, que são usados na degradação de biopolímeros. Geralmente, o sulfeto de hidrogênio reage com metais para dar o sulfeto de metal correspondente. Esta propriedade é bem utilizada no tratamento de gás ou água contaminada com sulfeto de hidrogênio. Purificação de minérios metálicos por flotação , os pós minerais são frequentemente tratados com sulfeto de hidrogênio para melhorar a separação. As peças de metal também podem ser passivadas com sulfeto de hidrogênio.
Os catalisadores usados na hidrodessulfurização são comumente ativados pelo sulfeto de hidrogênio, e também altera o comportamento dos catalisadores metálicos usados em outros equipamentos de uma refinaria .
Na química analítica , ele desempenhou um papel importante por mais de um século na caracterização de íons metálicos em análises qualitativas não orgânicas . Neste tipo de análise, íons de metais pesados (e não metais ), como Pb 2+ , Cu 2+ , Hg 2+ ou As 3+ , em solução precipitam na presença de H 2 S. Os componentes dos precipitados resultantes dissolvem-se novamente seletivamente.
Em escala laboratorial, a tioacetamida suplantou o sulfeto de hidrogênio como fonte de íons sulfeto.
O sulfeto de hidrogênio é usado para separar a água pesada D 2 Ode água normal pelo método Girdler .
Uma equipa de investigadores alemães quebrou o registro de temperatura mais alta para material supercondutor em 2015: -70 ° C . Será necessário comprimir o sulfeto de hidrogênio a 1,5 milhão de barras em uma bigorna de diamante .
Esse gás pode se acumular em redes de esgoto ( gás de esgoto ) e corroer tubulações, sejam elas de concreto ou metálicas. Pode sufocar os trabalhadores do esgoto. Quando presente no gás natural, corrói materiais tradicionais como tubos, válvulas, etc. Os materiais usuais devem então ser substituídos por Inconel (em meio anidro), o que não é sem consequências no custo das instalações.
Ele também ataca o dinheiro ; esta é a razão pela qual as joias de prata ficam pretas quando expostas por muito tempo à atmosfera poluída. O sulfeto de prata resultante da reação é de cor preta.
O golpe de chumbo dos vasilhames de que se encontra a descrição nos manuais de medicina do século XVIII E e do século XIX E não é outra que uma asfixia com sulfureto de hidrogênio. As fossas mantidas fechadas são então sede de decomposições e fermentações anaeróbicas que geram o gás perigoso que por vezes causava a morte de trabalhadores que esvaziavam ou de outras pessoas que se aproximavam demasiado das fossas. Até sabermos na natureza, do XIX ° século, os poços de gás escapando leva os nomes "vapor nocivo", " lead ", " skunk " (mesma raiz nociva), " skunk “(antes de os mamíferos conhecidos por suas secreções) e uma designada por “fossa envenenada” ou “fossa com chumbo”, as fossas que continham o ar pestilento durante ou após o seu esvaziamento. O nome “ chumbo ” veio do fato de que a asfixia após a exposição a “gases mefíticos” das fossas era acompanhada por uma sensação de opressão, como um enorme peso comprimindo o peito. As patologias associadas ao sulfeto de hidrogênio são descritas em grande detalhe. O tiro inicial corresponde a uma intoxicação aguda - H 2 Smaior que 700 ppm -, perda súbita de consciência, algumas convulsões e dilatação pupilar. Devem ser tomadas precauções para trabalhadores de esgoto , que também são susceptíveis de ser expostos a H 2 S. Em 31 de março de 2021, oito homens morreram envenenados por esse gás no fosso cético de uma prisão na Argélia.
O sulfeto de hidrogênio é considerado um veneno de amplo espectro. Portanto, pode envenenar diferentes órgãos . A inalação prolongada de sulfeto de hidrogênio pode causar degeneração do nervo olfatório (tornando impossível a detecção de gás) e causar a morte logo após alguns movimentos respiratórios . A inalação do gás, mesmo em quantidades relativamente pequenas, pode causar inconsciência .
A exposição a concentrações mais baixas pode resultar em irritação dos olhos , garganta , tosse dolorosa, falta de ar e derrame de fluidos nos pulmões . Esses sintomas geralmente desaparecem em algumas semanas. A exposição de longo prazo a baixas concentrações pode resultar em fadiga, perda de apetite, dores de cabeça, irritabilidade, perda de memória e tonturas.
Sob certas condições, a produção endógena de H 2 Sé possível no intestino (assim como aminas, fenóis, indóis, tióis, CO 2, H 2) por bactérias intestinais; esses metabólitos são todos tóxicos e podem desempenhar um papel em certas doenças intestinais.
Estudos em animais mostraram que porcos que comiam ração contendo sulfeto de hidrogênio desenvolveram diarreia após alguns dias e perda de peso após cerca de 105 dias.
Em 2005, Mark Roth, bioquímico da Universidade de Washington em Seattle , mostrou que camundongos inalando uma dose baixa de sulfeto de hidrogênio (80 ppm ) por alguns minutos perdem a consciência e são colocados em um estado de vida suspensa , sua temperatura cai de em torno de 37 a 25 ° C e sua respiração é desacelerada (de 120 para menos de 10 respirações por minuto). Seu metabolismo é desacelerado e suas células consomem menos oxigênio. Após seis horas, os ratos foram reexpostos ao ar normal e acordaram saudáveis. Neste caso, os pesquisadores não notaram efeitos colaterais óbvios. Isso sugere "que é possível reduzir o nível metabólico sob demanda", de acordo com Roth, que acrescenta que embora essas descobertas possam ter implicações no campo da exploração espacial, sua equipe está trabalhando primeiro nas oportunidades.
Também poderia ser uma forma de limitar os efeitos do estresse oxidativo induzido pela radiação durante longos voos espaciais. Os escudos de radiação cósmica são pesados e caros, portanto, alternativas químicas e biológicas estão sendo buscadas. Gases médicos radioprotetores que podem capturar os radicais livres são um chumbo (CO, H 2, NO e gás H 2 Sestão sendo estudados nesta esperança, também com o objetivo de limitar as doenças que envolvem o estresse oxidativo (doenças cardiovasculares ou inflamatórias crônicas, hipertensão, isquemia, câncer, doença de Parkinson, doença de Alzheimer, catarata e envelhecimento). O tratamento pode ser por inalação de misturas de gases ou pela ingestão de água com gases dissolvidos.
O limite de toxicidade do sulfeto de hidrogênio é de 14 mg m -3 , enquanto seu limite de percepção olfatória em humanos é 0,000 66 mg m -3, ou seja, (0,000 4 ppm ), ou seja, nosso sistema olfatório é capaz de detectar esta substância em quantidades muito pequenas. Isso nos permite ser alertados antes de uma absorção que pode ser tóxica, desde que o aumento da concentração do gás não seja instantâneo (caso de bolsões de gás nas redes de esgoto).
Porém, a partir de um certo limiar, fácil de alcançar (100 a 150 ppm ), o nervo olfatório fica paralisado e o sujeito não sente mais nada.
No início de 2008, o sulfeto de hidrogênio foi mencionado em muitos casos de suicídio no Japão.
Janeiro até o fim Maio de 2008, 517 pessoas se suicidaram graças a uma receita encontrada na internet, que misturava detergentes e produtos para o banho, que produziriam sulfeto de hidrogênio em grandes quantidades. Vários edifícios tiveram que ser evacuados para não envenenar mais pessoas.
Enormes encalhes de algas ("marés verdes") tendem a produzir sulfeto de hidrogênio: o acúmulo de algas em grande espessura causa a fermentação anaeróbica , causando então a redução dos sulfatos naturalmente contidos na água do mar. (Cerca de 2,7 g l -1 ) e a combinação de enxofre com hidrogênio em água para formar sulfeto de hidrogênio.
Então em julho de 2009, um cavalo morreu por inalar sulfeto de hidrogênio nas praias da Bretanha . De fato, o acúmulo significativo de algas verdes em decomposição , em parte devido à eutrofização , criou uma alta concentração de sulfeto de hidrogênio (1000 ppm ), que se provou fatal para o animal. O cavaleiro mal foi salvo. No final do mês dejulho de 2011, 36 javalis foram encontrados mortos em Hillion , perto do estuário de Gouessant . O sulfeto de hidrogênio foi encontrado nos pulmões de pelo menos cinco deles. Dois estudos concluem que foram envenenados por sulfeto de hidrogênio ligado à decomposição de algas verdes. Considera-se que um ser humano pode sobreviver apenas um minuto no ar a 1400 ppm de sulfeto de hidrogênio. Em 2016, foi este mesmo gás que voltou a causar a morte de um corredor no estuário do Gouessant, em Hillion. A Bretanha não é a única região afetada pela proliferação de algas verdes: também se encontra na orla do Etang de Berre .
No Caribe , o encalhe maciço de sargaço também causa altas emissões de sulfeto de hidrogênio, afetando tanto a saúde humana quanto a deterioração de eletrodomésticos.
Povoada principalmente por criaturas reptilianas, a Terra está passando por uma grande reviravolta devido ao aquecimento global há 250 milhões de anos . Esse aquecimento da atmosfera provoca a desaceleração, ou mesmo a parada total, das correntes oceânicas que são alimentadas pela descida profunda da água fria nos pólos. A principal consequência da interrupção das correntes oceânicas é a estagnação dos oceanos. Como essas correntes fornecem oxigênio e nutrientes necessários para a vida marinha, a maioria das criaturas marinhas morre e cai no fundo do oceano. A decomposição desses animais mortos libera enormes quantidades de sulfeto de hidrogênio que sobem à superfície e envenenam a atmosfera. Os animais terrestres são, portanto, afetados e também exterminados. Este período de vida terrestre é chamado de extinção do Permiano . Apesar de tudo, as causas que levaram à extinção Permo-Triássica permanecem mal definidas. A explicação do sulfeto de hidrogênio continua sendo uma hipótese a ser correlacionada com outras.
O 10 de novembro de 2014, em Moscou, o mau funcionamento de um filtro de uma refinaria da Gazprom causou alta concentração de gás na atmosfera, seis vezes maior do que a normal. Uma nuvem espessa envolveu a cidade. As autoridades pediram aos residentes que fechassem as portas e janelas para se protegerem contra odores desagradáveis.