Isótopo estável
Um isótopo estável de um elemento químico é um isótopo que não tem radioatividade detectável. No30 de junho de 2009, 256 nuclídeos correspondendo a 80 elementos foram considerados estáveis, embora o cálculo para um número significativo deles sugira que eles devem experimentar alguns modos de decaimento . Os elementos 43 e 61 - tecnécio e promécio respectivamente - não têm isótopos estáveis; o tecnécio-99 está naturalmente presente no estado de vestígios . Esta lista será, sem dúvida, reduzida à medida que diminui o limiar de sensibilidade dos experimentos destinados a estabelecer a radioatividade desses nuclídeos.
Estabilidade de núcleos atômicos
A física dos núcleos atômicos é governada por três interações fundamentais do modelo padrão da física de partículas : a interação forte , a interação fraca e a interação eletromagnética . Cada núcleo atômico é definido pelo número de prótons e nêutrons que contém, bem como por sua energia total, definindo o conjunto os diferentes arranjos de partículas segundo os quais a energia total do sistema pode ser distribuída. Quanto mais arranjos possíveis, mais estável é o sistema: o estado com o maior número de arranjos possíveis é chamado de estado fundamental ; é aquele para o qual todos os outros estados deste sistema tendem.
Qualquer transição de um estado do sistema para outro requer energia ativadora , fornecida, no caso dos núcleos atômicos, por flutuações no vácuo quântico . Quando tais flutuações são suficientes para fazer com que um núcleo atômico passe de um determinado estado para um estado de menor energia, esse núcleo é dito ser instável: pode, dependendo do caso, emitir fótons energéticos ( radioatividade γ ), elétrons ou pósitrons com neutrinos eletrônicos ( radioatividade β ), núcleos de hélio 4 ( radioatividade α ), ou mesmo rompimento por fissão espontânea :
- A radioatividade γ ocorre durante a transição do estado excitado do núcleo para um estado excitado com energia mais baixa ou para o estado fundamental; isto é observado em particular com isômeros nucleares , ou após o decaimento β ou α ou fissão espontânea, os produtos de fissão sendo geralmente excitados.
- A radioatividade β , regida pela interação fraca, diz respeito a núcleos com excesso de prótons (desintegração β + ) ou nêutrons (desintegração β - ).
- A radioatividade α , regida pela forte interação e também pelo eletromagnetismo , diz respeito principalmente a grandes núcleos (cerca de 60 prótons e 85 nêutrons), que tendem a eliminar núcleos de hélio 4 para iluminar e ganhar estabilidade.
- A fissão espontânea é uma "explosão" de núcleos muito grandes em duas ou três partes, junto com nêutrons.
Quando, por outro lado, as flutuações do vácuo não provocam uma mudança no estado do núcleo atômico, este último é considerado estável e, portanto, não exibe nenhuma radioatividade.
Elemento
|
Z
|
NÃO
|
NO
|
Isótopo
|
Modo de decaimento calculado, mas ainda não observado
|
---|
Hidrogênio
|
1
|
0
|
1
|
Protium
|
Hidrogênio
|
1
|
1
|
2
|
Deutério
|
Hélio
|
2
|
1
|
3
|
Helium 3
|
Hélio
|
2
|
2
|
4
|
Helium 4
|
Lítio
|
3
|
3
|
6
|
Lítio 6
|
Lítio
|
3
|
4
|
7
|
Lítio 7
|
Berílio
|
4
|
5
|
9
|
Berílio 9
|
Boro
|
5
|
5
|
10
|
Boro 10
|
Boro
|
5
|
6
|
11
|
Boro 11
|
Carbono
|
6
|
6
|
12
|
Carbono 12
|
Carbono
|
6
|
7
|
13
|
Carbono 13
|
Azoto
|
7
|
7
|
14
|
Nitrogênio 14
|
Azoto
|
7
|
8
|
15
|
Nitrogênio 15
|
Oxigênio
|
8
|
8
|
16
|
Oxigênio 16
|
Oxigênio
|
8
|
9
|
17
|
Oxigênio 17
|
Oxigênio
|
8
|
10
|
18
|
Oxigênio 18
|
Flúor
|
9
|
10
|
19
|
Fluor 19
|
Néon
|
10
|
10
|
20
|
Neon 20
|
Néon
|
10
|
11
|
21
|
Neon 21
|
Néon
|
10
|
12
|
22
|
Neon 22
|
Sódio
|
11
|
12
|
23
|
Sódio 23
|
Magnésio
|
12
|
12
|
24
|
Magnésio 24
|
Magnésio
|
12
|
13
|
25
|
Magnésio 25
|
Magnésio
|
12
|
14
|
26
|
Magnésio 26
|
Alumínio
|
13
|
14
|
27
|
Alumínio 27
|
Silício
|
14
|
14
|
28
|
Silício 28
|
Silício
|
14
|
15
|
29
|
Silicon 29
|
Silício
|
14
|
16
|
30
|
Silicon 30
|
Fósforo
|
15
|
16
|
31
|
Fósforo 31
|
Enxofre
|
16
|
16
|
32
|
Enxofre 32
|
Enxofre
|
16
|
17
|
33
|
Enxofre 33
|
Enxofre
|
16
|
18
|
34
|
Enxofre 34
|
Enxofre
|
16
|
20
|
36
|
Enxofre 36
|
Cloro
|
17
|
18
|
35
|
Cloro 35
|
Cloro
|
17
|
20
|
37
|
Cloro 37
|
Argônio
|
18
|
18
|
36
|
Argônio 36
|
captura eletronica dupla
|
Argônio
|
18
|
20
|
38
|
Argônio 38
|
Argônio
|
18
|
22
|
40
|
Argônio 40
|
Potássio
|
19
|
20
|
39
|
Potássio 39
|
Potássio
|
19
|
22
|
41
|
Potássio 41
|
Cálcio
|
20
|
20
|
40
|
Cálcio 40
|
captura eletronica dupla
|
Cálcio
|
20
|
22
|
42
|
Cálcio 42
|
Cálcio
|
20
|
23
|
43
|
Cálcio 43
|
Cálcio
|
20
|
24
|
44
|
Cálcio 44
|
Cálcio
|
20
|
26
|
46
|
Cálcio 46
|
decaimento beta duplo
|
Escândio
|
21
|
24
|
45
|
Scandium 45
|
Titânio
|
22
|
24
|
46
|
Titanium 46
|
Titânio
|
22
|
25
|
47
|
Titanium 47
|
Titânio
|
22
|
26
|
48
|
Titanium 48
|
Titânio
|
22
|
27
|
49
|
Titanium 49
|
Titânio
|
22
|
28
|
50
|
Titanium 50
|
Vanádio
|
23
|
28
|
51
|
Vanadium 51
|
Cromo
|
24
|
26
|
50
|
Chrome 50
|
captura eletronica dupla
|
Cromo
|
24
|
28
|
52
|
Chrome 52
|
Cromo
|
24
|
29
|
53
|
Chrome 53
|
Cromo
|
24
|
30
|
54
|
Chrome 54
|
Manganês
|
25
|
30
|
55
|
Manganês 55
|
Ferro
|
26
|
28
|
54
|
Ferro 54
|
captura eletronica dupla
|
Ferro
|
26
|
30
|
56
|
Ferro 56
|
Ferro
|
26
|
31
|
57
|
Ferro 57
|
Ferro
|
26
|
32
|
58
|
Ferro 58
|
Cobalto
|
27
|
32
|
59
|
Cobalt 59
|
Níquel
|
28
|
30
|
58
|
Níquel 58
|
captura eletronica dupla
|
Níquel
|
28
|
32
|
60
|
Níquel 60
|
Níquel
|
28
|
33
|
61
|
Níquel 61
|
Níquel
|
28
|
34
|
62
|
Níquel 62
|
Níquel
|
28
|
36
|
64
|
Níquel 64
|
Cobre
|
29
|
34
|
63
|
Cobre 63
|
Cobre
|
29
|
36
|
65
|
Cobre 65
|
Zinco
|
30
|
34
|
64
|
Zinco 64
|
captura eletronica dupla
|
Zinco
|
30
|
36
|
66
|
Zinco 66
|
Zinco
|
30
|
37
|
67
|
Zinco 67
|
Zinco
|
30
|
38
|
68
|
Zinco 68
|
Zinco
|
30
|
40
|
70
|
Zinco 70
|
decaimento beta duplo
|
Gálio
|
31
|
38
|
69
|
Gálio 69
|
Gálio
|
31
|
40
|
71
|
Gálio 71
|
Germânio
|
32
|
38
|
70
|
Germânio 70
|
Germânio
|
32
|
40
|
72
|
Germânio 72
|
Germânio
|
32
|
41
|
73
|
Germânio 73
|
Germânio
|
32
|
42
|
74
|
Germânio 74
|
Arsênico
|
33
|
42
|
75
|
Arsênico 75
|
Selênio
|
34
|
40
|
74
|
Selênio 74
|
captura eletronica dupla
|
Selênio
|
34
|
42
|
76
|
Selênio 76
|
Selênio
|
34
|
43
|
77
|
Selênio 77
|
Selênio
|
34
|
44
|
78
|
Selenium 78
|
Selênio
|
34
|
46
|
80
|
Selenium 80
|
decaimento beta duplo
|
Bromo
|
35
|
44
|
79
|
Bromo 79
|
Bromo
|
35
|
46
|
81
|
Bromo 81
|
Krypton
|
36
|
44
|
80
|
Krypton 80
|
Krypton
|
36
|
46
|
82
|
Krypton 82
|
Krypton
|
36
|
47
|
83
|
Krypton 83
|
Krypton
|
36
|
48
|
84
|
Krypton 84
|
Krypton
|
36
|
50
|
86
|
Krypton 86
|
decaimento beta duplo
|
Rubídio
|
37
|
48
|
85
|
Rubídio 85
|
Estrôncio
|
38
|
46
|
84
|
Estrôncio 84
|
captura eletronica dupla
|
Estrôncio
|
38
|
48
|
86
|
Estrôncio 86
|
Estrôncio
|
38
|
49
|
87
|
Estrôncio 87
|
Estrôncio
|
38
|
50
|
88
|
Estrôncio 88
|
Ítrio
|
39
|
50
|
89
|
Ítrio 89
|
Zircônio
|
40
|
50
|
90
|
Zircônio 90
|
Zircônio
|
40
|
51
|
91
|
Zircônio 91
|
Zircônio
|
40
|
52
|
92
|
Zircônio 92
|
Zircônio
|
40
|
54
|
94
|
Zircônio 94
|
decaimento beta duplo
|
Nióbio
|
41
|
52
|
93
|
Nióbio 93
|
Molibdênio
|
42
|
50
|
92
|
Molibdênio 92
|
captura eletronica dupla
|
Molibdênio
|
42
|
52
|
94
|
Molibdênio 94
|
Molibdênio
|
42
|
53
|
95
|
Molibdênio 95
|
Molibdênio
|
42
|
54
|
96
|
Molibdênio 96
|
Molibdênio
|
42
|
55
|
97
|
Molibdênio 97
|
Molibdênio
|
42
|
56
|
98
|
Molibdênio 98
|
decaimento beta duplo
|
Rutênio
|
44
|
52
|
96
|
Rutênio 96
|
captura eletronica dupla
|
Rutênio
|
44
|
54
|
98
|
Rutênio 98
|
Rutênio
|
44
|
55
|
99
|
Rutênio 99
|
Rutênio
|
44
|
56
|
100
|
Rutênio 100
|
Rutênio
|
44
|
57
|
101
|
Rutênio 101
|
Rutênio
|
44
|
58
|
102
|
Rutênio 102
|
Rutênio
|
44
|
60
|
104
|
Rutênio 104
|
decaimento beta duplo
|
Ródio
|
45
|
58
|
103
|
Ródio 103
|
Paládio
|
46
|
56
|
102
|
Palladium 102
|
captura eletronica dupla
|
Paládio
|
46
|
58
|
104
|
Palladium 104
|
Paládio
|
46
|
59
|
105
|
Palladium 105
|
Paládio
|
46
|
60
|
106
|
Palladium 106
|
Paládio
|
46
|
62
|
108
|
Palladium 108
|
Paládio
|
46
|
64
|
110
|
Palladium 110
|
decaimento beta duplo
|
Prata
|
47
|
60
|
107
|
Silver 107
|
Prata
|
47
|
62
|
109
|
Silver 109
|
Cádmio
|
48
|
58
|
106
|
Cádmio 106
|
captura eletronica dupla
|
Cádmio
|
48
|
60
|
108
|
Cádmio 108
|
captura eletronica dupla
|
Cádmio
|
48
|
62
|
110
|
Cádmio 110
|
Cádmio
|
48
|
63
|
111
|
Cádmio 111
|
Cádmio
|
48
|
64
|
112
|
Cádmio 112
|
Cádmio
|
48
|
66
|
114
|
Cádmio 114
|
decaimento beta duplo
|
Índio
|
49
|
64
|
113
|
Índio 113
|
Lata
|
50
|
62
|
112
|
Pewter 112
|
captura eletronica dupla
|
Lata
|
50
|
64
|
114
|
Pewter 114
|
Lata
|
50
|
65
|
115
|
Pewter 115
|
Lata
|
50
|
66
|
116
|
Pewter 116
|
Lata
|
50
|
67
|
117
|
Pewter 117
|
Lata
|
50
|
68
|
118
|
Pewter 118
|
Lata
|
50
|
69
|
119
|
Pewter 119
|
Lata
|
50
|
70
|
120
|
Pewter 120
|
Lata
|
50
|
72
|
122
|
Pewter 122
|
decaimento beta duplo
|
Lata
|
50
|
74
|
124
|
Pewter 124
|
decaimento beta duplo
|
Antimônio
|
51
|
70
|
121
|
Antimônio 121
|
Antimônio
|
51
|
72
|
123
|
Antimônio 123
|
Telúrio
|
52
|
68
|
120
|
Telúrio 120
|
captura eletronica dupla
|
Telúrio
|
52
|
70
|
122
|
Telúrio 122
|
Telúrio
|
52
|
71
|
123
|
Telúrio 123
|
captura eletronica
|
Telúrio
|
52
|
72
|
124
|
Telúrio 124
|
Telúrio
|
52
|
73
|
125
|
Telúrio 125
|
Telúrio
|
52
|
74
|
126
|
Telúrio 126
|
Iodo
|
53
|
74
|
127
|
Iodo 127
|
Xenon
|
54
|
72
|
126
|
Xenon 126
|
captura eletronica dupla
|
Xenon
|
54
|
74
|
128
|
Xenon 128
|
Xenon
|
54
|
75
|
129
|
Xenon 129
|
Xenon
|
54
|
76
|
130
|
Xenon 130
|
Xenon
|
54
|
77
|
131
|
Xenon 131
|
Xenon
|
54
|
78
|
132
|
Xenon 132
|
Xenon
|
54
|
80
|
134
|
Xenon 134
|
decaimento beta duplo
|
Xenon
|
54
|
82
|
136
|
Xenon 136
|
decaimento beta duplo
|
Césio
|
55
|
78
|
133
|
Césio 133
|
Bário
|
56
|
74
|
130
|
Bário 130
|
captura eletronica dupla
|
Bário
|
56
|
76
|
132
|
Bário 132
|
captura eletronica dupla
|
Bário
|
56
|
78
|
134
|
Bário 134
|
Bário
|
56
|
79
|
135
|
Bário 135
|
Bário
|
56
|
80
|
136
|
Bário 136
|
Bário
|
56
|
81
|
137
|
Bário 137
|
Bário
|
56
|
82
|
138
|
Bário 138
|
Lantânio
|
57
|
82
|
139
|
Lanthanum 139
|
Cério
|
58
|
78
|
136
|
Cério 136
|
captura eletronica dupla
|
Cério
|
58
|
80
|
138
|
Cério 138
|
captura eletronica dupla
|
Cério
|
58
|
82
|
140
|
Cério 140
|
Cério
|
58
|
84
|
142
|
Cério 142
|
radioatividade α , decaimento beta duplo
|
Praseodímio
|
59
|
82
|
141
|
Praseodímio 141
|
Neodímio
|
60
|
82
|
142
|
Neodímio 142
|
Neodímio
|
60
|
83
|
143
|
Neodímio 143
|
α radioatividade
|
Neodímio
|
60
|
85
|
145
|
Neodímio 145
|
α radioatividade
|
Neodímio
|
60
|
86
|
146
|
Neodímio 146
|
radioatividade α , decaimento beta duplo
|
Neodímio
|
60
|
88
|
148
|
Neodímio 148
|
radioatividade α , decaimento beta duplo
|
Samário
|
62
|
82
|
144
|
Samário 144
|
captura eletronica dupla
|
Samário
|
62
|
87
|
149
|
Samário 149
|
α radioatividade
|
Samário
|
62
|
88
|
150
|
Samário 150
|
α radioatividade
|
Samário
|
62
|
90
|
152
|
Samário 152
|
α radioatividade
|
Samário
|
62
|
92
|
154
|
Samário 154
|
decaimento beta duplo
|
Europium
|
63
|
90
|
153
|
Europium 153
|
α radioatividade
|
Gadolínio
|
64
|
90
|
154
|
Gadolínio 154
|
α radioatividade
|
Gadolínio
|
64
|
91
|
155
|
Gadolínio 155
|
α radioatividade
|
Gadolínio
|
64
|
92
|
156
|
Gadolínio 156
|
Gadolínio
|
64
|
93
|
157
|
Gadolínio 157
|
Gadolínio
|
64
|
94
|
158
|
Gadolínio 158
|
Gadolínio
|
64
|
96
|
160
|
Gadolínio 160
|
decaimento beta duplo
|
Térbio
|
65
|
94
|
159
|
Terbium 159
|
Disprósio
|
66
|
90
|
156
|
Disprósio 156
|
radioatividade α , captura dupla de elétrons
|
Disprósio
|
66
|
92
|
158
|
Disprósio 158
|
radioatividade α , captura dupla de elétrons
|
Disprósio
|
66
|
94
|
160
|
Disprósio 160
|
α radioatividade
|
Disprósio
|
66
|
95
|
161
|
Disprósio 161
|
α radioatividade
|
Disprósio
|
66
|
96
|
162
|
Disprósio 162
|
α radioatividade
|
Disprósio
|
66
|
97
|
163
|
Disprósio 163
|
Disprósio
|
66
|
98
|
164
|
Disprósio 164
|
Holmium
|
67
|
98
|
165
|
Holmium 165
|
α radioatividade
|
Erbium
|
68
|
94
|
162
|
Erbium 162
|
radioatividade α , captura dupla de elétrons
|
Erbium
|
68
|
96
|
164
|
Erbium 164
|
radioatividade α , captura dupla de elétrons
|
Erbium
|
68
|
98
|
166
|
Erbium 166
|
α radioatividade
|
Erbium
|
68
|
99
|
167
|
Erbium 167
|
α radioatividade
|
Erbium
|
68
|
100
|
168
|
Erbium 168
|
α radioatividade
|
Erbium
|
68
|
102
|
170
|
Erbium 170
|
radioatividade α , decaimento beta duplo
|
Túlio
|
69
|
100
|
169
|
Túlio 169
|
α radioatividade
|
Itérbio
|
70
|
98
|
168
|
Itérbio 168
|
radioatividade α , captura dupla de elétrons
|
Itérbio
|
70
|
100
|
170
|
Itérbio 170
|
α radioatividade
|
Itérbio
|
70
|
101
|
171
|
Itérbio 171
|
α radioatividade
|
Itérbio
|
70
|
102
|
172
|
Itérbio 172
|
α radioatividade
|
Itérbio
|
70
|
103
|
173
|
Itérbio 173
|
α radioatividade
|
Itérbio
|
70
|
104
|
174
|
Itérbio 174
|
α radioatividade
|
Itérbio
|
70
|
106
|
176
|
Itérbio 176
|
radioatividade α , decaimento beta duplo
|
Lutecium
|
71
|
104
|
175
|
Lutecium 175
|
α radioatividade
|
Háfnio
|
72
|
104
|
176
|
Hafnium 176
|
α radioatividade
|
Háfnio
|
72
|
105
|
177
|
Hafnium 177
|
α radioatividade
|
Háfnio
|
72
|
106
|
178
|
Hafnium 178
|
α radioatividade
|
Háfnio
|
72
|
107
|
179
|
Hafnium 179
|
α radioatividade
|
Háfnio
|
72
|
108
|
180
|
Hafnium 180
|
α radioatividade
|
Tântalo
|
73
|
107
|
180
|
Tântalo 180m
|
radiação α , radiação β , captura de elétrons , transição isomérica
|
Tântalo
|
73
|
108
|
181
|
Tântalo 181
|
α radioatividade
|
Tungstênio
|
74
|
108
|
182
|
Tungsten 182
|
α radioatividade
|
Tungstênio
|
74
|
109
|
183
|
Tungsten 183
|
α radioatividade
|
Tungstênio
|
74
|
110
|
184
|
Tungstênio 184
|
α radioatividade
|
Tungstênio
|
74
|
112
|
186
|
Tungstênio 186
|
radioatividade α , decaimento beta duplo
|
Rênio
|
75
|
110
|
185
|
Rênio 185
|
α radioatividade
|
Ósmio
|
76
|
108
|
184
|
Osmium 184
|
radioatividade α , captura dupla de elétrons
|
Ósmio
|
76
|
111
|
187
|
Osmium 187
|
α radioatividade
|
Ósmio
|
76
|
112
|
188
|
Osmium 188
|
α radioatividade
|
Ósmio
|
76
|
113
|
189
|
Ósmio 189
|
α radioatividade
|
Ósmio
|
76
|
114
|
190
|
Osmium 190
|
α radioatividade
|
Ósmio
|
76
|
116
|
192
|
Osmium 192
|
radioatividade α , decaimento beta duplo
|
Iridium
|
77
|
114
|
191
|
Iridium 191
|
α radioatividade
|
Iridium
|
77
|
116
|
193
|
Iridium 193
|
α radioatividade
|
Platina
|
78
|
114
|
192
|
Platinum 192
|
α radioatividade
|
Platina
|
78
|
116
|
194
|
Platinum 194
|
α radioatividade
|
Platina
|
78
|
117
|
195
|
Platinum 195
|
α radioatividade
|
Platina
|
78
|
118
|
196
|
Platinum 196
|
α radioatividade
|
Platina
|
78
|
120
|
198
|
Platinum 198
|
radioatividade α , decaimento beta duplo
|
Ouro
|
79
|
118
|
197
|
Ouro 197
|
α radioatividade
|
Mercúrio
|
80
|
116
|
196
|
Mercury 196
|
radioatividade α , captura dupla de elétrons
|
Mercúrio
|
80
|
118
|
198
|
Mercury 198
|
α radioatividade
|
Mercúrio
|
80
|
119
|
199
|
Mercury 199
|
α radioatividade
|
Mercúrio
|
80
|
120
|
200
|
Mercury 200
|
α radioatividade
|
Mercúrio
|
80
|
121
|
201
|
Mercury 201
|
α radioatividade
|
Mercúrio
|
80
|
122
|
202
|
Mercúrio 202
|
α radioatividade
|
Mercúrio
|
80
|
124
|
204
|
Mercury 204
|
decaimento beta duplo
|
Tálio
|
81
|
122
|
203
|
Tálio 203
|
α radioatividade
|
Tálio
|
81
|
124
|
205
|
Tálio 205
|
α radioatividade
|
Pista
|
82
|
122
|
204
|
Lead 204
|
α radioatividade
|
Pista
|
82
|
124
|
206
|
Lead 206
|
α radioatividade
|
Pista
|
82
|
125
|
207
|
Lead 207
|
α radioatividade
|
Pista
|
82
|
126
|
208
|
Lead 208
|
α radioatividade
|
O mais pesado dos isótopos estáveis é o chumbo 208 , que tem a distinção de ser "duplamente mágico", com um número mágico de prótons e nêutrons .
Os isótopos dos elementos do ambiente natural não se limitam aos seus únicos isótopos estáveis: certos isótopos que são instáveis, mas com uma meia-vida radioativa muito longa - às vezes várias ordens de magnitude maior que a idade do universo - têm um valor natural significativo abundância :
- eles podem representar a forma dominante de certos elementos, como é tipicamente o caso do índio e do rênio com respectivamente 115 In (com um período de 441 bilhões de anos por radioatividade β e que constitui 95,7% do índio terrestre) e 187 Re (com um período de 43,5 bilhões de anos pela radioatividade β e que constitui 62,4% do rênio terrestre);
- os dois isótopos mais abundantes de telúrio também são radioativos, mas com meias-vidas tão longas que sua radioatividade se torna quase não mensurável: 130 Te e 128 Te, com respectivamente 7,9 × 10 20 e 2,2 × 10 24 anos (cento e sessenta mil bilhões vezes a idade do universo) por decaimento beta duplo ;
- o potássio 40 representa 0,0117% da terra de potássio e é usado para datação de certas rochas ricas em potássio; é a principal fonte de radioatividade em organismos vivos;
- o cálcio-48 representa 0,187% do cálcio da Terra, com uma minúscula radioatividade por decaimento beta duplo, de acordo com uma meia-vida de 4,3+3,8
-2,5× 10 19 anos, apesar de seu alto excesso de nêutrons ; é "duplamente mágico" e amplamente utilizado na física nuclear para a síntese de elementos superpesados ;
- alguns elementos sem um isótopo estável, no entanto, têm uma abundância natural significativa, em particular bismuto , tório e urânio , cada um com um isótopo cujo período excede um bilhão de anos (o do bismuto 209 é 1,9 × 10 19 anos);
- Cerca de vinte outros isótopos quase estáveis estão presentes no ambiente natural:
Notas e referências
-
No jargão dos geoquímicos , e em particular na expressão “ geoquímica de isótopos estáveis ”, o termo “isótopos estáveis” é usado com um significado mais restrito, o de um isótopo que é estável e não radiogênico .
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isótopos