Propileno glicol

equação: $\ rho = 1,0923 / 0,26106 ^ {{(1+ (1-T / 626) ^ {{0,20459}})}}$
Densidade do líquido em kmol · m -3 e temperatura em Kelvin, de 213,15 a 626 K.
Valores calculados:
1,03258 g · cm -3 a 25 ° C.

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
213,15	-60	14,363	1.09295
240,67	-32,48	14.11684	1.07422
254,44	-18,72	13.99015	1.06458
268,2	-4,95	13.86086	1.05474
281,96	8,81	13,72881	1.04469
295,72	22,57	13,59381	1.03442
309,48	36,33	13.45565	1.02391
323,24	50,09	13,3141	1.01314
337,01	63,86	13,16892	1,00209
350,77	77,62	13.0198	0,99074
364,53	91,38	12.86642	0,97907
378,29	105,14	12,7084	0,96705
392,05	118,9	12.54531	0,95464
405,81	132,66	12,37665	0,9418
419,58	146,43	12,20183	0,9285

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
433,34	160,19	12.02015	0,91467
447,1	173,95	11,83079	0,90026
460,86	187,71	11.63273	0,88519
474,62	201,47	11,42474	0,86937
488,38	215,23	11,20526	0,85266
502,15	229	10.97233	0,83494
515,91	242,76	10,72334	0,81599
529,67	256,52	10,45478	0,79556
543,43	270,28	10,16173	0,77326
557,19	284,04	9,83689	0,74854
570,95	297,8	9,46869	0,72052
584,72	311,57	9.03684	0,68766
598,48	325,33	8.49953	0,64677
612,24	339,09	7,73927	0,58892
626	352,85	4.184	0,31838

Temperatura de autoignição

371 ° C

Ponto de inflamação

99 ° C (vaso fechado); 107 ° C (copo aberto)

Limites explosivos no ar

2,6 - 12,6 % vol

Pressão de vapor de saturação

a 20 ° C : 10,6 Pa

equação: $P _ {{vs}} = exp (212,8 + {\ frac {-15420} {T}} + (- 28,109) \ vezes ln (T) + (2,1564E-5) \ vezes T ^ {{2}} )$
Pressão em pascais e temperatura em Kelvins, de 213,15 a 626 K.
Valores calculados:
17,19 Pa a 25 ° C.

T (K)	T (° C)	P (Pa)
213,15	-60	0
240,67	-32,48	0,02
254,44	-18,72	0,12
268,2	-4,95	0,72
281,96	8,81	3,46
295,72	22,57	13,71
309,48	36,33	46,43
323,24	50,09	137,54
337,01	63,86	363,56
350,77	77,62	871,47
364,53	91,38	1.920,49
378,29	105,14	3 936,33
392,05	118,9	7.578,19
405,81	132,66	13 819,5
419,58	146,43	24.044,43

T (K)	T (° C)	P (Pa)
433,34	160,19	40 164,83
447,1	173,95	64 764,8
460,86	187,71	101.284,32
474,62	201,47	154.257,21
488,38	215,23	229 624,8
502,15	229	335.153,43
515,91	242,76	480.993,96
529,67	256,52	680.434,53
543,43	270,28	950.916,52
557,19	284,04	1.315.409,76
570,95	297,8	1.804.279,39
584,72	311,57	2.457.829,05
598,48	325,33	3.329.778,09
612,24	339,09	4,492,035,3
626	352,85	6 041 300

Viscosidade dinamica

0,581 poise ( 20 ° C )

Termoquímica

C p

equação: $C _ {{P}} = (5,8080E4) + (445,20) \ vezes T$
Capacidade térmica do líquido em J · kmol -1 · K -1 e temperatura em Kelvin, de 213,15 a 460,75 K.
Valores calculados:
190,816 J · mol -1 · K -1 a 25 ° C.

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ vezes K})$
213,15	-60	152.970	2.010
229	-44,15	160.031	2 103
237	-36,15	163.592	2 150
246	-27,15	167.599	2 202
254	-19,15	171.161	2 249
262	-11,15	174.722	2 296
270	-3,15	178.284	2.343
279	5,85	182.291	2396
287	13,85	185.852	2.442
295	21,85	189.414	2489
303	29,85	192.976	2.536
312	38,85	196.982	2.589
320	46,85	200 544	2.635
328	54,85	204 106	2.682
336	62,85	207.667	2.729

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ vezes K})$
345	71,85	211.674	2.782
353	79,85	215.236	2 829
361	87,85	218.797	2.875
369	95,85	222.359	2 922
378	104,85	226.366	2 975
386	112,85	229 927	3 022
394	120,85	233 489	3.068
402	128,85	237.050	3 115
411	137,85	241.057	3 168
419	145,85	244.619	3 215
427	153,85	248 180	3 261
435	161,85	251.742	3 308
444	170,85	255.749	3 361
452	178,85	259 310	3.408
460,75	187,6	263 210	3 459

equação: $C _ {{P}} = (14,404) + (3,2565E-1) \ vezes T + (- 7,8741E-5) \ vezes T ^ {{2}} + (- 1,2420E-7) \ vezes T ^ {{3}} + (7,4776E-11) \ vezes T ^ {{4}}$
Capacidade calorífica do gás em J · mol -1 · K -1 e temperatura em Kelvin, de 298 a 1000 K.
Valores calculados:
101,796 J · mol -1 · K -1 a 25 ° C.

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ vezes K})$
298	24,85	101.758	1337
344	70,85	113.101	1.486
368	94,85	118.762	1.561
391	117,85	124.019	1.630
415	141,85	129.329	1.700
438	164,85	134.249	1.764
461	187,85	139.004	1.827
485	211,85	143.791	1.890
508	234,85	148.212	1.948
532	258,85	152 653	2.006
555	281,85	156.748	2.060
578	304,85	160.686	2 112
602	328,85	164.634	2 164
625	351,85	168.265	2.211
649	375,85	171.900	2 259

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ vezes K})$
672	398,85	175.241	2 303
695	421,85	178.449	2 345
719	445,85	181.660	2387
742	468,85	184.612	2 426
766	492,85	187.572	2.465
789	515,85	190.299	2 501
812	538,85	192 927	2.535
836	562,85	195.573	2.570
859	585,85	198.026	2 602
883	609,85	200 510	2.635
906	632,85	202.827	2.665
929	655,85	205.093	2.695
953	679,85	207.416	2.726
976	702,85	209.613	2 755
1000	726,85	211.889	2.785

Propriedades ópticas

Índice de refração

{\ textit {n}} _ {{D}} ^ {{25}}

1,4314

Precauções

WHMIS

Produto não controladoEste produto não é controlado de acordo com os critérios de classificação WHMIS.

Divulgação a 1,0% de acordo com a lista de divulgação de ingredientes
Comentários: A identidade química e a concentração deste ingrediente devem ser divulgadas na FISPQ se estiver presente em uma concentração igual ou superior a 1,0% em um produto controle.

NFPA 704

1 0 0

Diretiva 67/548 / EEC

XI Símbolos :
Xi : Irritante

Frases S :
S24 / 25 : Evitar o contato com a pele e os olhos.

Frases S : 24/25,

Ecotoxicologia

DL 50

10 a 30 g · kg -1

Outro

Acende-se ao entrar em contato com KMnO 4 após 40 segundos.

LogP

-0,92

Dados farmacocinéticos

Metabolismo

Oxidado no fígado em ácido láctico e , em seguida, ácido pirúvico

Meia-vida de eliminação.

4 horas

Compostos relacionados

Isômero (s)

Propano-1,3-diol

Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário.

O propilenoglicol (PG) ou propano-1,2-diol , também conhecido como 1,2-dihidroxipropano ou metil glicol é um diol de fórmula química CH 3 -CHOH-CH 2 OHtendo muitos usos industriais ou agro-farmacêuticos, em baixas doses como aditivo alimentar e recentemente em cigarros eletrônicos (líquido para vaporizar).

O propilenoglicol é obtido a partir da reação do óxido de propilenoglicol com água para formar monopropilenoglicol (MPG), as reações subsequentes produzindo di- (DPG), tri- (TPG) e outros propilenoglicóis.

Estereoquímica

O átomo de carbono 2 é quiral . Propano-1,2-diol está, portanto, na forma de um par de enantiômeros , o enantiômero R sendo levógiro enquanto o S é dextrógiro . O propilenoglicol está mais frequentemente na forma de um racemato .

Usos

O propilenoglicol é usado principalmente na fabricação de resinas de poliéster insaturado

É uma molécula amplamente utilizada, principalmente nas seguintes áreas:

A indústria alimentar utiliza-o em baixas doses como emulsionante ( E1520 ), em pratos preparados (molhos e temperos) e / ou como solvente para determinados aromas em determinados aromas líquidos.

Nos cigarros eletrónicos , como líquido de enchimento em que se adiciona opcionalmente glicerol , aromatizantes e nicotina , de forma a produzir um aerossol que simula o fumo do tabaco .

A indústria farmacêutica e os médicos também o utilizam: por exemplo, responde por 40% da composição de um medicamento à base de fenitoína (Dilantin).

A indústria cosmética o utiliza como umectante antimofo em certos cosméticos , assim como a indústria do tabaco. Muitas vezes substitui a glicerina como excipiente e, às vezes, é apresentado incorretamente como um hidratante (como a glicerina, que só pode retardar uma possível desidratação da pele).

A indústria têxtil o mobiliza para a fabricação de certas fibras ( poliéster ).

Os ruminantes administram o gado por via oral composto como parte do qual será modificado o propionato pela microbiota do rúmen . Este propionato e o propilenoglicol remanescente são precursores da gliconeogênese hepática, daí sua vantagem em prevenir a acetonemia no início da lactação .

A indústria do entretenimento (discoteca, teatro, cinema, televisores) utiliza-o para fornecer máquinas de fumos : a sua evaporação permite produzir um aerossol sabidamente atóxico e que permite efeitos especiais (falsos vapores, névoas artificiais, materialização de laser ou raios de luz ...), a priori sem perigo para os atores ou espectadores.

A indústria aeronáutica , a aviação civil ou militar utiliza-o como spray nas asas dos aviões para reduzir a formação de gelo : as geadas são a causa de cerca de 10% dos acidentes com aeronaves). E a indústria de sistemas de ar condicionado / aquecimento às vezes o usa como um anticongelante não corrosivo e melhora a transferência de calor em circuitos e aplicações sensíveis ( por exemplo: compressores de gás de bomba de calor , coletores solares , câmaras frigoríficas de alimentos, etc.) onde substitui o etilenoglicol , menos caro, mas tóxico para os humanos e o meio ambiente.

Permite produzir soluções de nanopartículas sem que se aglomerem (com risco toxicológico e ecotoxicológico então reforçado por uma maior bioassimilabilidade dessas nanopartículas).

Toxicologia

Via oral

O propilenoglicol é absorvido principalmente pelo trato digestivo. É oxidado no fígado em ácido láctico e depois em ácido pirúvico , que é usado pelo corpo humano como fonte de energia. Em humanos, é eliminado do sangue com meia-vida de duas horas e do corpo com meia-vida de quatro horas.

Os voluntários foram expostos a aproximadamente 309 mg / m³ por um minuto. Obstrução leve significativa das vias aéreas (redução de 2% VEF1 / CVF) foi observada.

Após a ingestão de doses muito elevadas de propilenoglicol em humanos e animais, foram relatados efeitos hematológicos, hiperosmóticos, cardiovasculares e no sistema nervoso central. A alta concentração de propilenoglicol no sangue pode causar acidose metabólica e alterações hiperosmóticas no sangue.

Os casos de intoxicação por propilenoglicol estão mais geralmente relacionados à administração intravenosa ou ingestão acidental de grandes quantidades por crianças.

A inalação de 321 ppm de propilenoglicol por 90 dias em ratos causa espessamento do epitélio respiratório e aumento das células caliciformes. Uma diminuição na contagem de leucócitos também foi observada em ratos fêmeas, enquanto a exposição a 707 ppm causa uma diminuição na concentração média de hemoglobina e na contagem de leucócitos. Nenhuma alteração de dose-resposta nos glóbulos vermelhos foi observada em ratos machos.

Dérmico

O contato prolongado com a pele não é ou é ligeiramente irritante. Irritação moderada é observada no caso de contato oclusivo com a pele ou projeção de produto não diluído. No entanto, existem casos de alergia ou eczema de contato (por exemplo, ao usar cremes para a pele usados para tratar herpes labial ). É fortemente irritante para os olhos. Em geral, recomenda-se evitar o contato do produto com a pele ou os olhos.

Via aérea

Em um estudo por inalação de um aerossol contendo 10% de propilenoglicol (em água deionizada) em humanos (diâmetro médio do aerossol por massa: 4,8 a 5,4 µm, por 1 h), havia menos de 5% da névoa que entrou no corpo.

Foram relatados efeitos hematológicos, hiperosmóticos, cardiovasculares e no sistema nervoso central. A alta concentração de propilenoglicol no sangue pode causar acidose metabólica e alterações hiperosmóticas no sangue.

Efeitos genotóxicos

Todos os testes realizados in vitro e in vivo foram considerados negativos.

Efeitos cancerígenos

Os dados disponíveis não mostram um efeito cancerígeno em ratos e camundongos.

Efeitos no sistema reprodutivo

O propilenoglicol não afeta a fertilidade ou o desenvolvimento dos animais.

Toxicidade indireta

Como qualquer solvente, o propilenoglicol pode apresentar toxicidade indireta, sendo capaz de dissolver um grande número de produtos potencialmente tóxicos resultantes da química orgânica. Como um surfactante ou solvente, sua capacidade de aumentar a toxicidade de certos pesticidas, como diuron , atrazina e aminotriazol, é discutida.

Envenenamento

Pode ser devido à ingestão acidental, mas também pela injeção, em altas doses, de certos medicamentos, dos quais o propilenoglicol constitui o diluente.

Dose letal e concentração letal

a dose letal foi estabelecida em animais.

Rato (oral):	21,7 g / kg
Rato (oral):	24,8 g / kg
Porquinho da índia (oral):	18,3 g / kg
Coelho (oral):	19,3 g / kg

Em altas doses, a molécula pode causar insuficiência renal , uma insuficiência hepática . No nível biológico, há acidose láctica , hiperosmolaridade . O tratamento é baseado em hemodiálise .

Notas e referências

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Veja também

links externos

Bibliografia

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