Rutênio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cristais de rutênio. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Posição na tabela periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Símbolo | Ru | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sobrenome | Rutênio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atômico | 44 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 5 th período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Quadra | Bloco d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Família de elementos | metais de transição | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuração eletronica | [ Kr ] 4 d 7 5 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons por nível de energia | 2, 8, 18, 15, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades atômicas do elemento | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atômica | 101,07 ± 0,02 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio atômico (calc) | 130 pm ( 178 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 146 ± 19h | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidação | 2, 3, 4 , 6, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eletronegatividade ( Pauling ) | 2,2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Ácido fraco | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energias de ionização | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 7.36050 eV | 2 e : 16,76 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 28,47 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades físicas simples do corpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado normal | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa volumica | 12,1 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Hexagonal compacto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 6,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cor | Prata Metálico Branco | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | 2334 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 4150 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de fusão | 24 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de vaporização | 595 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volume molar | 8,17 × 10 -3 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressão de vapor | 1,4 Pa a 2249,85 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidade do som | 5970 m · s -1 a 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor maciço | 238 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade elétrica | 13,7 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 117 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vários | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.297 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-127-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauções | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado pulverulento :
Perigo H228, P210, H228 : Sólido inflamável P210 : Manter afastado do calor / faísca / chama aberta / superfícies quentes. - Proibido fumar. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
O rutênio é o elemento químico do número atômico 44, símbolo Ru.
O rutênio faz parte do grupo da platina , um subgrupo dos metais de transição . O corpo de rutênio simples é um metal duro e quebradiço em temperatura ambiente.
O rutênio foi identificado nos resíduos de pó preto da produção de platina e isolado em 1844 pelo químico Carl Ernst Klaus , carinhosamente conhecido em russo como Karl Karlovich (Klaus) ou Karl Karlovic Klaus em ucraniano. Ele mostrou que o óxido de rutênio contém um novo metal desconhecido e extraiu seis gramas da parte insolúvel em água-régia da platina bruta.
O rutênio, provavelmente em baixo grau ou em pequenas quantidades, já havia escapado da análise de Smithson Tennant em 1803 e 1804. Jöns Jacob Berzelius expressou uma dúvida seguida por um veto científico sobre o trabalho, provavelmente elaborado de maneira desajeitada, o químico farmacêutico Gottfried Osann , então designado para o escola de química de Dorpat na Estônia, que pensava ter descoberto em 1828 . O último pesquisador realmente examinou os resíduos da dissolução da platina bruta da montanha-russa dos Urais na água régia e afirmou ter encontrado três novos elementos no licor amarelo (na realidade Ir, Rh, Ru) e, seguro total, ele havia batizado um deles ainda desconhecido de "rutênio", que significa em latim "relativo à Rússia". Berzelius, repetindo a experiência, não havia encontrado nenhum metal novo em quantidade significativa, pois, conhecendo as obras anglo-saxãs, conhecia o irídio e o ródio.
Em 1844 , o metal rutênio foi obtido pela primeira vez por Karl Karlovich Klaus no estado puro e principalmente em quantidade. Este pesquisador estoniano nascido em Dorpat, russo de origem alemã, trabalhando na Universidade de Kazan, reexamina cautelosamente resíduos semelhantes, desenvolve a química do rutênio, confirma o trabalho pioneiro de Osann neste elemento preciso e mantém a denominação de "Rutênio", adaptação do latim Rutênia “ Rússia ”. Porém, antes de ir para uma explicação nacionalista, é preferível pensar que ela está na origem da "qualificação acadêmica" da origem da platina.
O químico polonês jędrzej śniadecki também foi isolado em 1807 (ele havia nomeado vestium ) do minério de platina, mas renunciou aos direitos de sua descoberta.
O rutênio é obtido a partir do licor amarelo, que reúne os demais platinóides em meio aquoso após a extração da platina e principalmente do ósmio. O tratamento deste licor permite obter uma esponja de metal, depois cristais de irídio e rutênio que são em princípio separáveis, mas muitas vezes na prática como uma liga. Os cristais de metal podem ser aquecidos em um cadinho de prata com uma mistura de álcalis fundidos, à base de potássio KOH e nitrato de potássio KNO 3. A lavagem com água permite dissolver o rutenato de potássio amarelo e obter um resíduo ou precipitado à base de óxido de irídio . Este K rutenato é tratado termicamente com cloro gasoso (Cl 2) na retorta, então o ácido hiperrutênico ou anidrido RuO 4é destilado. A dissolução do anidrido hiperrutênico saturado é realizada com potassa Ru 2 CO 3, o leve aquecimento com álcool permite precipitar e assim recuperar o Ru metálico.
Junto com o ródio , paládio , ósmio , irídio e platina nativa , faz parte do " grupo da platina ". Este platinoide faz parte do subgrupo ósmio e, em um sentido mais amplo, do grupo 8 .
O rutênio tem 34 isótopos conhecidos, com números de massa variando entre 87 e 120, e 7 isômeros nucleares . Entre estes isótopos, sete estáveis , 96 Ru, 98 Ru, 99 Ru, 100 Ru, 101 Ru, 102 Ru e 104 Ru, e constituem todo o rutênio naturalmente presente, sendo o mais abundante 102 Ru (31,5%). O rutênio é atribuído a uma massa atômica padrão de 101,07 (2) u .
Entre os isótopos estáveis de rutênio, os isótopos 99 Ru e 101 Ru têm o spin nuclear 5/2. Portanto, é possível realizar RMN de rutênio. Suas razões giromagnéticas são 1.234 e 1.383 (em 10 7 rad.T −1 .s −1 ), respectivamente. Como os outros isótopos não possuem spin nuclear, eles não podem ser usados em RMN.
Além disso, os spins vizinhos (nucleares ou eletrônicos) são, portanto, potencialmente acoplados ao rutênio.
O elemento Ru clarke é ligeiramente inferior a 1 mg / tonelada .
Raramente é encontrado no estado nativo (como um metal chamado rutênio nativo, muitas vezes contendo irídio) ou na maioria das vezes como uma liga de baixo grau com platina e irídio.
Possui os mesmos minerais da platina, emblema dos platinóides. O mineral , um componente de seu minério direto mais importante, é a laurita (RuS 2) Traços de rutênio e outros platinóides também são encontrados em uma série de minérios de níquel e cobre .
A produção mundial é de cerca de 12 toneladas por ano; muitas vezes é um subproduto da extração de metais preciosos da "mina de platina": irídio, ródio, platina e paládio.
O corpo único é um metal branco a cinza prateado com uma gravidade específica de cerca de 12,2 (luz PGM com Rh e Pd) e um brilho metálico característico. Pertence ao sistema de cristais hexagonais, em particular caracterizado por uma estrutura hexagonal compacta.
É um metal relativamente duro, mas quebradiço. Derrete em torno 2330 ° C e entra em ebulição a cerca de 4100 ° C . Possui propriedades semelhantes ao ósmio e à platina.
Sua metalurgia é complexa. Ele vem de duas maneiras, por meio de metalurgia do pó ou técnicas de fusão de arco elétrico em uma atmosfera de argônio inerte.
O rutênio possui grande resistência ao frio e ao calor, colocado em ambientes quimicamente agressivos, ácidos e bases.
O rutênio é inalterável no ar e insolúvel na água, sendo praticamente inexpugnável pelos ácidos , inclusive a água régia , a menos que seja adicionado clorato de potássio , operação que torna a oxidação explosiva.
É facilmente solúvel em bases fundidas.
Este metal, em pó com maior ou menor superfície específica, é um catalisador polivalente. É usado para promover a hidrogenação, como certas reduções e oxidações.
O rutênio tem a interessante propriedade de aumentar a dureza de ligas de Pt e Pd. As ligas de rutênio com platina e paládio são especialmente estáveis e muito duras. Podem ser usados em joalheria, ou comumente como ponta de caneta ou peça de resistência mecânica, mas também para contatos elétricos, em diversos relés e contatores elétricos.
Também aumenta, adicionado em proporção muito pequena, a resistência à corrosão do titânio, que aumenta por um fator de 100 com uma simples adição de 0,1 % em massa de Ru.
Sua química é caracterizada por graus de oxidação de 0 a VIII. As valências mais estáveis são II, III e IV.
Quando aquecido em vermelho, o rutênio reage com o gás oxigênio .
Há dióxido de rutênio RuO 2e especialmente tetraóxido de rutênio RuO 4.
O rutênio reage com o gás flúor acima de 300 ° C ː
Ru cristal sólido, em pó + 3/2 F 2 gás → Ruf três gasesExistem, portanto, fluoretos diferentes, como RuF 3, RuF 4, RuF 5, RuF 6.
Ele também reage com outros corpos halógenos simples, por exemplo, cloro gasoso .
Cristal sólido Ru , pó, vermelho quente + 3/2 Cl 2 gás → RuCl 3 gásExistem, portanto, diferentes cloretos de rutênio, como RuCl 2e RuCl 3.
O rutênio é atacado pelo corpo de enxofre simples, bem como por muitos semimetais P, Se, Te, As, Sb ...
Por exemplo,
Cristal sólido Ru + enxofre de corpo único S → RuS 2 sólidoMuito facilmente forma complexos, por exemplo com monóxido de carbono gasoso (carbonilas), com várias olefinas de boa conformação ( rutenoceno ...), com acetilacetona ...
Esse metal está aumentando no meio ambiente. Não tem função de oligoelemento conhecida .
Ele ataca a pele humana . É suspeito de ser cancerígeno . Seu conteúdo no meio ambiente, inclusive em sedimentos (por exemplo, em um lago estudado perto de Boston ) parece ter aumentado recentemente (desde a introdução de catalisadores platinóides , especialmente em grande escala em conversores catalíticos destinados a reduzir certos parâmetros. Da poluição veicular. )
Em setembro e outubro de 2017, níveis aumentados de radiação de rutênio 106 foram medidos em aerossóis na atmosfera de vários países europeus, incluindo a Alemanha, em um nível no máximo tão alto quanto a radiação natural de fundo e, portanto, a priori não muito perigoso, mas misterioso quanto à sua origem.
A análise do fluxo atmosférico indica uma fonte localizada ao sul dos Urais , Rússia ou Cazaquistão . Segundo o IRSN, a zona mais plausível é entre o Volga e os Urais, sem que seja possível especificar a localização exata do ponto de descarga.
Nenhum acidente de satélite (raramente equipado com baterias isotópicas baseadas neste isótopo) tendo sido registrado, suspeita-se de uma fonte perdida por um centro médico. A quantidade é estimada em 100-300 terabecqueréis , radioatividade de risco para a população local.
De acordo com o IRSN, o incidente relatado em outubro na Europa Ocidental ocorreu durante a última semana de setembro, provavelmente no complexo nuclear Mayak, no sul da Rússia. Um vazamento pode ter ocorrido quando técnicos embaralharam a fabricação de uma fonte de cério-144 necessária para a pesquisa de neutrinos estéreis feita no Laboratório Nacional de Gran Sasso em L'Aquila (Itália). O governo russo, no entanto, negou veementemente que um acidente tenha ocorrido neste local.
De acordo com as normas europeias, o nível de radioatividade produzido por este incidente teria feito com que os limites máximos de contaminação de alimentos fossem ultrapassados em distâncias da ordem de algumas dezenas de quilômetros em torno do ponto de descarga. O IRSN avalia que a probabilidade de um cenário que veria a importação para a França de alimentos (em particular cogumelos) contaminados com rutênio 106 é "extremamente baixa" , acrescentando que "as consequências de um acidente dessa magnitude na França teriam exigido localmente implementar medidas de proteção da população em um raio de cerca de alguns quilômetros ao redor do local de descarga ” ( IRSN ).
O CRIIRAD permanece cauteloso; para ela, a rejeição desse incidente é 375 mil vezes maior do que a rejeição máxima anual autorizada da usina nuclear de Cruas (Ardèche). O CRIRAD estima que, uma vez que o produto caia no solo sobre a cobertura da planta, pode induzir uma contaminação duradoura.
Como a de outros platinóides, sua ecotoxicidade não é bem conhecida, mas sabemos que está em animais de sangue quente bioacumulados nos ossos .
Na forma de tetróxido de rutênio (RuO 4 ), possui propriedades próximas às do tetróxido de ósmio (portanto, é muito tóxico, volátil e pode causar explosões se entrar em contato com materiais combustíveis).
A cinética e a distribuição em vários organismos aquáticos do rutênio 106 solúvel (na forma de complexos de nitrato de nitrosila) foram estudadas em 1970 - em laboratório - após absorção por animais expostos a este produto em solução em água por um a dez dias - a fim de para melhor compreender e comparar esta cinética de acordo com o tipo de organismo considerado (raspador ou invertebrado de filtro, peixe). As espécies testadas foram Anadonta anatina (uma espécie de mexilhão de água doce) e dois caramujos de água doce Lymnaea stagnalis e Viviparus contectus , bem como um peixe de água doce ( Alburnus lucidus ) e vários organismos marinhos: Fucus vesiculosus (uma alga da família Fucaceae ), Mytilus edulis (o mexilhão comum), Littorina littorea e Purpura lapillus (dois gastrópodes marinhos frequentemente usados como bioindicadores ). Foi sugerido nesta ocasião que essas espécies absorvem muito diferentemente esta forma de rutênio (o caracol se fixa muito mais que o peixe), que a absorção parece fortemente dependente da temperatura (em todas as espécies estudadas) e que algumas espécies o fixam em partes não vitais de seu organismo ( bisso , concha ).
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Ei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NÃO | O | F | Nascer | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / D | Mg | Al | sim | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Isto | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ou | Cu | Zn | Ga | Ge | Ás | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Dentro | Sn | Sb | Vocês | eu | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | BA | O | Esta | Pr | WL | PM | Sm | Teve | D'us | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leitura | Hf | Sua | C | Ré | Osso | Ir | Pt | No | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | No | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | º | Pa | você | Np | Poderia | Sou | Cm | Bk | Cf | É | Fm | Md | Não | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metais Alcalinos |
Alcalino- terroso |
Lantanídeos |
Metais de transição |
Metais pobres |
Metal- loids |
Não metais |
genes halo |
Gases nobres |
Itens não classificados |
Actinides | |||||||||
Superactinides |