Berílio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Posição na tabela periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Símbolo | Ser | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sobrenome | Berílio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atômico | 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 2 e período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Quadra | Bloco s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Família de elementos | Metal alcalino-terroso | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuração eletronica | [ He ] 2 s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons por nível de energia | 2, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades atômicas do elemento | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atômica | 9,0121831 ± 0,0000005 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio atômico (calc) | 112 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 96 ± 15h | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidação | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eletronegatividade ( Pauling ) | 1,57 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Anfotérico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energias de ionização | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 9,32270 eV | 2 e : 18,21114 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 153,89661 eV | 4 th : 217,71865 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades físicas simples do corpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado normal | Sólido ( diamagnético ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa volumica | 1,848 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Hexagonal compacto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 5,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cor | Branco-cinza metálico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | 1.287 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 2471 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de fusão | 12,20 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia de vaporização | 292,40 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volume molar | 4,85 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressão de vapor | 10 mmHg 1860 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidade do som | 13 000 m · s -1 a 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor maciço | 1825 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade elétrica | 31,3 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 201 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Solubilidade | chão. em HCl , H 2 SO 4 diluído |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vários | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.318 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-150-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauções | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Perigo H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350i, H372, P201, P260, P280, P284, P301, P305, P310, P338, P351, H301 : Tóxico por ingestão H315 : Provoca irritação cutânea H317 : Pode causar uma reação alérgica cutânea H319 : Provoca irritação ocular grave H330 : Fatal se inalado H335 : Pode causar irritação respiratória H350i : Pode causar câncer se inalado. H372 : Risco demonstrado de danos graves aos órgãos (indicar todos os órgãos afetados, se conhecidos) após exposição repetida ou exposição prolongada (indicar a via de exposição se for conclusivamente provado que nenhuma outra via de exposição leva ao mesmo perigo) P201 : Obtenha especial instruções antes de usar. P260 : Não respire as poeiras / fumos / gases / névoas / vapores / aerossóis. P280 : Use luvas de proteção / roupas de proteção / proteção ocular / proteção facial. P284 : Use equipamento de proteção respiratória. P301 : Em caso de ingestão: P305 : Após contacto com os olhos: P310 : Contactar imediatamente um CENTRO DE INFORMAÇÃO ANTIVENENOS ou médico / médico. P338 : Remova as lentes de contato se a vítima as usar e se elas puderem ser removidas facilmente. Continue a enxaguar. P351 : Enxaguar cuidadosamente com água durante vários minutos. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Berílio sólido: D2A, D2B, D2A : Material muito tóxico causando outros efeitos tóxicos Carcinogenicidade: IARC grupo 1, ACGIH A1; toxicidade crônica: beriliose D2B : Material tóxico que causa outros efeitos tóxicos sensibilização da pele em humanos Divulgação a 0,1% de acordo com a lista de divulgação de ingredientes Comentários: Existe uma classificação diferente para o berílio (pó). Para mais detalhes, veja este produto. Pó de berílio : B4, D1A, D2A, D2B, B4 : Sólido inflamável Transporte de mercadorias perigosas: classe 4.1 D1A : Material muito tóxico com efeitos imediatos graves Transporte de mercadorias perigosas: classe 6.1 grupo II D2A : Material muito tóxico com outros efeitos tóxicos Carcinogenicidade: IARC grupo 1, ACGIH A1; toxicidade crônica: beriliose D2B : Material tóxico que causa outros efeitos tóxicos sensibilização da pele em humanos Divulgação a 0,1% de acordo com a lista de divulgação de ingredientes Comentários: Existe uma classificação diferente para o berílio (metal) . Para mais detalhes, veja este produto. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 3 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
64 : sólido tóxico, inflamável ou com autoaquecimento Número UN : 1567 : BERYLLIUM POWDER Classe: 6.1 Rótulos: 6.1 : Substâncias tóxicas 4.1 : Sólidos inflamáveis, substâncias autorreativas e sólidos explosivos dessensibilizados |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unidades de SI e STP, salvo indicação em contrário. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
O berílio é um elemento químico de símbolo Be e número atômico 4. Na tabela periódica , é o primeiro representante dos metais alcalino-terrosos . O nome berílio vem do grego βήρυλλος ( berilo ), que designa água-marinha ou esmeralda.
Um elemento bivalente, o berílio é um metal alcalino-terroso com aparência cinza-aço. É leve, frágil e tóxico .
O berílio tem o ponto de fusão mais alto de todos os metais leves. É frágil, mas mais leve e seis vezes mais resistente que o alumínio .
Sua ductilidade é aproximadamente um terço maior que a do aço . Possui excelente condutividade térmica , não é magnético e é resistente ao ácido nítrico concentrado.
É altamente permeável aos raios X e libera nêutrons quando atingido por partículas alfa , como as emitidas pelo rádio ou polônio .
Em condições normais de temperatura e pressão , o berílio é resistente à oxidação quando exposto ao ar. Forma-se uma fina camada de óxido que lhe confere a capacidade de riscar o vidro.
Na natureza, é encontrado principalmente na forma de óxidos complexos ou aluminossilicatos chamados berilos , cujos valiosos representantes mais conhecidos são a esmeralda e a água - marinha . É explorado a partir de cerca de trinta minérios (principalmente bertrandita e berilo). As principais minas do mundo estão nos Estados Unidos , China e Moçambique . Nenhum está aberto na Europa.
O berílio é usado em muitos campos, o que levou à sua inclusão na lista de 27 matérias-primas minerais críticas, mas devido à sua toxicidade ( veja abaixo) é, sempre que possível, substituído por materiais substitutos.
O berílio é usado principalmente como agente de endurecimento em certas ligas , principalmente no moldamax , uma liga de cobre-berílio usada na fabricação de moldes para plásticos . Essas ligas são leves, rígidas, resistentes ao calor e apresentam baixo coeficiente de expansão.
O berílio também é incorporado em certas ligas especiais, por exemplo, materiais que podem ser usados para fricção .
Eles são encontrados em tacos de golfe , relógios de pêndulos (antimagnéticos), giroscópios , aplicações espaciais (o refletor primário do telescópio James Webb , sucessor do Hubble em 2018, é feito de berílio) e aeronáutica . Foi utilizado na Fórmula 1 pelo seu desempenho excepcional em termos da relação entre o módulo de elasticidade e a densidade, depois para a produção de pinças de freio e pistões em ligas de alumínio-berílio. Posteriormente, foi banido nos motores de competição devido à sua alta toxicidade . Ele havia sido usado antes na aeronáutica para as molas das válvulas de motores a pistão ( bronze-berílio ).
Também é usado na fabricação de ferramentas não explosivas para a indústria de explosivos .
A marca Porsche experimentou o berílio para a fabricação de discos de freio a fim de reduzir a massa deles, pela primeira vez em Hockenheim em 1966 na década de 906, mas a baixa confiabilidade e o custo destes fizeram os engenheiros retornarem aos discos de aço convencionais para o resto da temporada. Os discos de berílio foram posteriormente testados em subidas de ladeiras, ainda pela Porsche, no 909 "Bergspyder" com mais sucesso, o baixo peso do carro (menos de 400 kg a seco), a gravidade ajudando naturalmente a reduzir as necessidades de dissipação de energia cinética e a curta vida operacional do carro (alguns quilômetros no máximo), os discos de berílio toleraram suficientemente as necessidades para esse uso específico. Eles foram testados novamente para protótipos esportivos no 908/3 até 1969, mas novamente com resultados inconclusivos. O altíssimo custo não permitindo a aplicação nos carros do “cliente” então necessários para os programas de desenvolvimento da marca e a alta toxicidade desses elementos para os pilotos e mecânicos levaram o fabricante a interromper o desenvolvimento dos elementos. Anel de fricção de berílio. A economia de peso para os 4 discos de berílio em vez dos discos de aço foi da ordem de dez a quinze quilos, dependendo do carro. Portanto, é fácil entender o interesse desses experimentos em uma época em que os regulamentos não impunham massa mínima.
Misturado com um emissor alfa, como o amerício, ou gama de alta energia, se usado como fonte de nêutrons de vida longa, necessários para a operação do reator.
Reações implementadas:
O berílio também é usado como moderador na forma de óxido ( glucina ) em alguns reatores nucleares e como fonte complementar de nêutrons no reator de fusão experimental ITER .
Filtro de nêutrons, para obter feixes de nêutrons “limpos” e livres de outras partículas.
O óxido de berílio é usado em eletrônica , principalmente em alta frequência e no campo da alta tensão . Este corpo, de fato, possui a propriedade de ser um bom isolante elétrico (baixas perdas dielétricas), ao mesmo tempo em que possui boa condutividade térmica . No entanto, seu uso como isolante em semicondutores (entre pastilhas de silício e embalagens) deu lugar a outros materiais muito menos tóxicos, como a alumina .
Seu uso como isolante e material de contato externo em eletrônica, bem como sua incorporação em graxas de silicone também foram abandonados, devido aos riscos à saúde muito significativos.
Em aplicações de "consumo", fabricantes de alto-falantes, por exemplo Yamaha (NS-1000), Focal JMlab , TAD ( equipamento Pioneer profissional e de ponta ) e membranas como Produtos de Eletrofusão, usam-no para formar alto-falantes de membrana agudos de alta qualidade, capazes para reproduzir frequências de até 60.000 hertz . Com efeito, a rigidez e a leveza do material são vantagens para este uso (frequência natural muito elevada da membrana).
Em geomorfologia e paleoseismologia , o isótopo 10 Be, criado por raios cósmicos , é usado para a datação isotópica cosmogênica de superfícies ou para a determinação de taxas de erosão .
Os glaciologistas encontraram dois picos de concentração de berílio em núcleos de gelo polar (norte e sul) na perfuração Vostok , a perfuração Byrd ; no furo GRIP e no novo “ Dome C ”, EPICA , com cerca de -40.000 anos.
Supomos que se devam à anomalia do campo magnético terrestre de Laschamp que corresponde a uma fragilidade excepcional do campo magnético terrestre que, nestas duas ocasiões, teria permitido uma irradiação da Terra favorecendo a produção de isótopos cosmogênicos. Este pico duplo é usado para tentar fixar as datas dos furos feitos em diferentes hemisférios.
O berílio tem sido utilizado na odontologia, onde entra na composição de ligas destinadas à produção de próteses dentárias (coroas, estruturas de pontes). A sua capacidade de facilitar a adesão da cerâmica levou-o a ser incorporado num grande número de ligas, preciosas ou não preciosas, destinadas à produção de copings para coroas ou pontes metalo-cerâmicas. Desde 2002, o padrão ISO limita o berílio a 0,02% da massa total. No entanto, muitas pessoas ainda têm ligas na boca cujo teor de berílio excede esse padrão.
Outros usos de suas propriedades cristalinas: Janela de raios X , por exemplo janela de um tubo de raios X ou de um detector de raios X : a janela isola o interior do dispositivo do ambiente.
O berílio tem 12 isótopos conhecidos, com um número de massa variando entre 5 e 16. Apenas 9 Be é estável e representa quase todo o berílio natural. Dois dos radioisótopos de berílio foram detectados na natureza: 10 Be com meia-vida de 1,39 milhão de anos e 7 Be com meia-vida de 53,22 dias; ambos são nuclídeos cosmogênicos criados pela interação dos raios cósmicos com os núcleos dos átomos no ar. Os outros radioisótopos têm meias-vidas muito curtas e são detectáveis apenas nos instrumentos que foram usados para criá-los artificialmente.
O nome berílio vem da palavra grega βήρυλλος ( berullos ), berilo , que por sua vez vem de bêrullos , cristal. Em certa época, foi denominado glucínio , do grego γλυκύς ( glukús ), doce, um qualificador devido ao sabor doce de seus sais.
Esse elemento teria sido descoberto por Louis-Nicolas Vauquelin , em 1798 , na forma de óxido ( BeO ) no berilo e nas esmeraldas . Friedrich Wöhler e Antoine Bussy isolaram-se independentemente em 1828 ao reagir o potássio ao cloreto de berílio . Sua massa atômica foi determinada pelo químico sueco.
A produção de berílio em escala industrial só começou realmente depois da Primeira Guerra Mundial . Durante a década de 1920, foi inicialmente apoiado pela Siemens & Halske na Europa e pela Union Carbide and Carbon Corporation nos Estados Unidos . Na década de 1930, os únicos produtores do mundo eram os Estados Unidos e a Alemanha. Enquanto na América do Norte o mercado está dividido entre The Beryllium Corporation (uso de patentes de Hugh S. Cooper) e The Brush Beryllium Company (patentes de Michael G. Corson), a Europa permanece sob o domínio da empresa alemã H. Vaccumschmelze AG, este último produzindo sob licença da Siemens.
O berílio é um metal muito tóxico e não radioativo. É classificado entre os elementos mais tóxicos como arsênio (As), cádmio (Cd), cromo (Cr), chumbo (Pb), tálio (Tl) e mercúrio (Hg). O berílio atua como um veneno carcinogênico , afetando as membranas celulares e ligando-se a certas proteínas regulatórias nas células. O berílio pode permanecer detectável na urina por até 10 anos após a exposição. É classificado como cancerígeno de categoria 1 pela União Europeia e, portanto, na França está sujeito ao decreto CMR 2001-97 de1 st fevereiro 2001 (que se aplica a qualquer exposição ao berílio).
O berílio é ecotóxico (e em particular cancerígeno). É o menor dos cátions metálicos. E se parece relativamente pouco móvel em água com pH neutro ou alcalino , é por outro lado em solos ou ambientes naturalmente ácidos (freqüentes em grande parte do mundo) ou acidificados pelo homem.
A baixa abundância natural de berílio (3 × 10 -4 %) significa que não apresenta nenhum problema ambiental particular, mas pode estar concentrado em carvões e em rochas graníticas como pegmatitos na forma de vários minerais: bertrandita , berilo . .. Circula então com biodisponibilidade e uma propensão ainda mal avaliada para se concentrar em certos órgãos ou em certas espécies. Os usos térmicos do carvão injetaram uma quantidade significativa dele na atmosfera , cujas precipitações enriqueceram os ambientes em torno dos locais industriais e urbanos com o carvão (muitas vezes associado à chuva ácida , especialmente para carvões com alto teor de enxofre).
Existem controvérsias sobre seu uso na odontologia em próteses dentárias .
A detecção de berílio no corpo humano em doses muito altas está sempre associada a efeitos prejudiciais (de gravidade variável). Berílio é:
Isso resulta em efeitos para a saúde, que são classificados em várias categorias:
A inalação de " grandes " concentrações de berílio (mais de 1 mg por metro cúbico de ar), ou inalação prolongada (mais de dez anos) mesmo de baixas doses , pode causar uma doença chamada doença crônica do cérebro. Berílio ou doença de berílio (CBD ou para Doença Crônica de Berílio). Essa doença afeta os pulmões , tem muitos pontos em comum com a pneumonia e pode progredir para insuficiência cardiorrespiratória grave.
Modelo animal: Embora a ingestão de berílio pelo corpo humano não tenha demonstrado efeitos diretos e prejudiciais no estômago e no intestino , a ingestão de berílio por animais resulta na presença de lesões no estômago .
Sensibilização: Algumas pessoas ficam hipersensíveis ao berílio (desenvolvem uma reação alérgica a este elemento). Em algumas pessoas, a exposição direta ao berílio (contato com a pele) causou danos à pele com ou sem granulomatose e inflamação do trato respiratório.
Vários estudos foram feitos sobre o aumento do número de mortes por câncer de pulmão entre pessoas empregadas em fábricas que usam berílio.
A contaminação do corpo humano pelo berílio ocorre principalmente de 4 maneiras:
Pode ser encontrado em águas naturais e efluentes industriais em pequenas quantidades. Em geral, a concentração de berílio em águas naturais e efluentes varia entre 0,1 e 500 μg / L , mas quando essa concentração ultrapassa 0,2 μg / L , começamos a falar de um problema ambiental.
Contaminação do arO berílio pode ser muito prejudicial quando inalado. Na verdade, existe uma grande correlação entre o nível de berílio na urina humana e no ar, o que prova que a contaminação do corpo humano não se deve apenas à poluição da água, mas também à poluição da água.
Contaminação por dentadurasEm contato com a saliva, qualquer liga contendo berílio corrói e libera íons que se difundem para os tecidos circundantes e são parcialmente ingeridos. A corrosão é ainda mais forte com essas ligas, já que o berílio, um metal muito reativo, reage na presença de qualquer outro metal. A intoxicação crônica que resulta da difusão permanente de íons de berílio no corpo é um fator de desregulação do sistema imunológico , em particular em pessoas alérgicas (ou sensibilizadas ao berílio após contato prolongado).
Dentistas (fresamento) e protesistas também estão expostos a ela por meio de seu trabalho (em 1990, 50% dos protesistas usavam uma liga de berílio).
As doenças respiratórias e pulmonares induzidas pela exposição ao berílio (Be) e às partículas que o contêm são conhecidas e extensivamente estudadas; Eles demonstraram que a exposição a Be excedendo 100 μg / m3 pode causar pneumopatias graves, enquanto a exposição crônica causa distúrbios pulmonares conhecidos como doenças crônicas causadas por Be (BCM) ou beriliose .
De acordo com o Instituto Nacional de Pesquisa e Segurança , na França cerca de 12.000 funcionários estão expostos ao berílio, incluindo 6.000 em mecânica geral, 3.000 protetistas dentais e muitos outros (fabricação de componentes eletrônicos e instrumentação científica, óptica eletrônica, joias, usinagem por remoção de material ou abrasão , reciclagem de resíduos, utilização de pós à base de sais de berílio destinados ao revestimento interior de tubos fluorescentes , fabricação de alumínio com maior risco para fundidores e operadores de tanques eletrólise ...
Este produto não tem odor e é indetectável pelos meios usuais. Além disso, muitos produtos que o contêm não têm uma ficha de dados de segurança , o que explica porque é muitas vezes esquecido na avaliação dos riscos ambientais e ocupacionais e o valor limite pode ser ultrapassado com bastante frequência. ( as empresas em causa nem sempre têm consciência do perigo a que expõem alguns dos seus trabalhadores, alertou o INRS em 2009.
Esta doença (Tabela n o 33 de doenças profissionais ), também está de acordo INRS ainda "muitas vezes diagnosticada e provavelmente sub-relatada" e é mais facilmente confundida com sarcoidose pacientes são geralmente conscientes de que eles tenham estado em contacto com berílio.
Valor Limite de Exposição Ocupacional ( VLEP VLEP 8H): era 2 µg / m 3 na França e em vários países, mas sem dúvida em breve terá que ser revisado para baixo porque "estudos epidemiológicos levaram as organizações americanas a propor 2006 um valor muito mais baixo".
O valor de exposição médio ponderado (TWAEV) é de 0,15 µg / m 3 de acordo com o apêndice 1 do Regulamento de Saúde e Segurança no Trabalho (RSST) (2007). O anterior TWAV de 2 µg / m 3 , ainda em vigor em vários países, não impede a sensibilização ao berílio.
Testes: desde o final da década de 1980, um teste de laboratório tem sido comumente usado para detectar a sensibilização de um trabalhador ao berílio; este é o teste de proliferação de linfócitos na presença de berílio, o “Teste de Proliferação de Linfócitos de Berílio” (BeLPT).
Por exemplo, é o teste mais amplamente usado para detectar se os trabalhadores que trabalham em reatores nucleares apresentam sintomas de CBD ou Doença Crônica de Berílio . Um teste positivo indica que o sistema imunológico do indivíduo é capaz de responder à presença de berílio no corpo e que o paciente corre um risco muito alto de desenvolver esta doença durante a exposição. mas há controvérsia na comunidade científica quanto ao seu valor preditivo para a beriliose. Uma pessoa pode ter um BeLPT positivo sem necessariamente ser portadora de beriliose. Sabendo que a beriliose pode levar até 30 anos para se desenvolver em uma pessoa sensibilizada, a correlação de BeLPT e beriliose crônica não é significativa em nenhum momento.
Sensibilização por contato com a pele com baixas doses sendo possível, boas práticas de limpeza e descontaminação são recomendadas para ficar abaixo do valor limite de 0,2 μg / 100 cm 2 de Be (muito difícil para superfícies de materiais contendo Be).
Medidas de proteção do trabalhador: Em um ambiente contaminado e em fábricas onde o berílio é onipresente, o pessoal está particularmente exposto. A proteção adequada (luvas, máscaras, luvas e roupas de proteção grossas) reduz o risco.
A descontaminação das superfícies contaminadas pelo Be é realizada primeiramente aspirando o pó com aspirador de pó dotado de “filtro de alta eficiência” ( HEPA ) e, a seguir, lavando a úmido com detergente. Alguns produtos de limpeza ácidos podem ser extraídos das superfícies que o contêm. Limpar com um produto menos agressivo (neutro ou básico, por exemplo, reduz a contaminação da superfície de uma liga de cobre-berílio, mantendo uma contaminação inferior a 3,0 μg / 100 cm² (valor a não ser ultrapassado no Canadá, para áreas contendo Be, com medidas de controle de exposição e uso de equipamentos de proteção).
Um segundo ciclo de limpeza é recomendado quando a contaminação da superfície permanece acima de 0,2 μg / 100 cm². Se o Be estiver presente em um material que se torna pulverulento (concreto em degradação, por exemplo), este pode ser estabilizado (selante, resina, óleo de linhaça, etc.).
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Ei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NÃO | O | F | Nascer | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / D | Mg | Al | sim | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Isto | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ou | Cu | Zn | Ga | Ge | Ás | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Dentro | Sn | Sb | Vocês | eu | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | BA | O | Esta | Pr | WL | PM | Sm | Teve | D'us | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leitura | Hf | Sua | C | Ré | Osso | Ir | Pt | No | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | No | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | º | Pa | você | Np | Poderia | Sou | Cm | Bk | Cf | É | Fm | Md | Não | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metais Alcalinos |
Alcalino- terroso |
Lantanídeos |
Metais de transição |
Metais pobres |
Metal- loids |
Não metais |
genes halo |
Gases nobres |
Itens não classificados |
Actinides | |||||||||
Superactinides |